题目内容
为了实现对海水中的氯化物（以NaCl计）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请分析数据回答下列问题：
（1）两种溶液完全反应的是
（2）计算该海水样品中氯元素的质量分数（计算结果精确到0.1‰）
（3）若海水的密度以1g/cm3计，那么生产100吨精制食盐，至少需要多少立方米的海水？（精确到小数点以后的第一位）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所取海水质量/g | 100 | 50 | 50 |
| 加入AgNO3的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后所得沉淀物质量/g | 1.435 | 1.435 | 1.435 |
乙
乙
的实验．（2）计算该海水样品中氯元素的质量分数（计算结果精确到0.1‰）
（3）若海水的密度以1g/cm3计，那么生产100吨精制食盐，至少需要多少立方米的海水？（精确到小数点以后的第一位）
分析：（1）根据甲乙丙三位同学实验数据分析，推出恰好完全反应的同学；
（2）根据氯化银的质量算出氯元素的质量，再除以海水的质量乘以百分之百；
（3）计算出100吨食盐中氯元素的质量再除以氯元素的质量分数，再除以海水的密度即可．
（2）根据氯化银的质量算出氯元素的质量，再除以海水的质量乘以百分之百；
（3）计算出100吨食盐中氯元素的质量再除以氯元素的质量分数，再除以海水的密度即可．
解答：解：（1）甲和乙同学用的海水质量不同，硝酸银质量相同，生成沉淀也相同，所以是按照50g硝酸银质量计算的沉淀质量；乙和丙同学所用海水质量相同，硝酸银质量不同，生成沉淀相同，所以是按照50g海水的质量计算的沉淀质量；所以50g硝酸银溶液与50g海水恰好完全反应；
（2）氯元素的质量分数=
×100%=0.71%
（3）需要海水的体积=
÷1g/cm3=8547.01m3
故答案为：（1）乙；（2）0.71%；（3）8547.01m3．
（2）氯元素的质量分数=
| 1.435×35.5/143.5 |
| 50 |
（3）需要海水的体积=
| 100t×35.5/58.5 |
| 0.71% |
故答案为：（1）乙；（2）0.71%；（3）8547.01m3．
点评：解答本题关键是根据氯化银中氯元素质量就是海水中氯元素的质量，再进行分析即可．
练习册系列答案
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（1）两种溶液完全反应的是______的实验．
（2）计算该海水样品中氯元素的质量分数（计算结果精确到0.1‰）
（3）若海水的密度以1g/cm3计，那么生产100吨精制食盐，至少需要多少立方米的海水？（精确到小数点以后的第一位）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所取海水质量/g | 100 | 50 | 50 |
| 加入AgNO3的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后所得沉淀物质量/g | 1.435 | 1.435 | 1.435 |
（2）计算该海水样品中氯元素的质量分数（计算结果精确到0.1‰）
（3）若海水的密度以1g/cm3计，那么生产100吨精制食盐，至少需要多少立方米的海水？（精确到小数点以后的第一位）