题目内容

18．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O．下列说法中不正确的是（　　）
A．液氨属于混合物B．NH3中N的化学价为-3
C．液氨具有可燃性属于化学性质D．液氨燃烧的反应属于置换反应

分析 根据质量守恒定律和4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O可知：X是氮气，本反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；氨气在常压下液化属于物理变化，液态氨气也是一种纯净物．

解答 解：A、液氨是由一种物质组成的，属于纯净物．错误．
B、物质的可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．正确；
C、NH3中H的化合价为+1价，故N的化学价为-3，正确；
D、本反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故选项正确；
 答案：A．

点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分、质量守恒定律等，并能够在比较的基础上进行应用．

练习册系列答案
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8．小红同学利用中和反应来测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，如图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的酸（或碱）溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据如图曲线可以判断实验中是向碱（填“酸”或“碱”，上同）溶液（待测液）中滴加酸溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液．若测定中看到酚酞试液刚好由红色变成无色，则说明此时中和反应刚好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，若测定中取用待测液25克，标准液溶质的质量分数为5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．
9．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
A．铜能导电B．氢氧化钙微溶于水
C．镁能与氧气反应D．常温下甲烷是无色无味气体
6．下列变化过程中主要涉及物理变化的是（　　）
A．将金属铜和锌制成黄铜合金B．石墨转化为金刚石
C．煮沸的方法将硬水转化为软水D．植物的光合作用
13．根据“物质的组成和结构决定物质的性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因．
（1）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红．
（2）二氧化碳与一氧化碳化学性质不同．
3．某白色粉末中可能含有氧化钙、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种物质，为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

回答下列问题：
（1）由步骤Ⅰ可知原白色粉末中一定含有的物质是氧化钙、碳酸钠．由步骤Ⅲ得出的结论是原白色粉末中不含硫酸钠．
（2）根据步骤IV不能确定原白色粉末中某种物质一定存在的理由是加入的过量稀盐酸（或步骤Ⅱ中生成的氯化钠）也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，要证明该物质的存在，需要对实验进行的改进是将步骤Ⅱ中过量的稀盐酸换成过量的稀硝酸．原白色粉末中还有一种物质不能确定其是否含有，这种物质是氢氧化钠．
（3）无色溶液C中除了酚酞外一定还含有的溶质是：Ba（NO3）2、HCl、NaCl．
10．实验室常利用以下装置完成气体制备实验．请回答：

（1）写出上图中带标号①仪器的名称铁架台．
（2）以上A（从A-E中选择）装置有一处明显的错误，改正后还需在试管口放一团棉花才能用于高锰酸钾制取氧气，否则收集到的氧气略呈红色．
（3）若要用排空气法制取并收集二氧化碳气体，应选择的装置BE（填字母），发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．硫酸用于金属除锈D．熟石灰用于改良酸性土壤
8．下列实验符合如图所示变化趋势的是（　　）
序号实验横坐标纵坐标
A向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸稀硫酸的质量水的质量
B加热一定量高锰酸钾固体时间剩余固体中氧元素的质量
C向一定量饱和硝酸钾溶液中加水加水的质量溶质的质量分数
D向一定量镁粉中加入稀盐酸稀盐酸的质量镁粉的质量
A．AB．BC．CD．D

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