题目内容
金属是生产和生活都离不开的重要材料．
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是 （写字母）．
A．剪刀 B．炒锅 C．电线 D．白炽灯灯丝
（2）如图1是环保交通工具--自行车，请完成下列各题：
①由金属材料制成的有 （填序号）．
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈．
③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 ．
（3）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如图2：
①写出废液中带电原子团的符号 ；
②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有 ；
③固体X中加入过量稀硫酸，判断反应完全的简单方法是 ．
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是
A．剪刀 B．炒锅 C．电线 D．白炽灯灯丝
（2）如图1是环保交通工具--自行车，请完成下列各题：
①由金属材料制成的有
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈．
③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理
（3）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如图2：
①写出废液中带电原子团的符号
②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有
③固体X中加入过量稀硫酸，判断反应完全的简单方法是
考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,金属材料及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,反应类型的判定
专题：金属与金属材料
分析：（1）利用铁的物理性质结合铁制品的用途分析作答；
（2）依据生活常识和稀硫酸除铁锈的实质是稀硫酸和氧化铁的反应分析作答；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据过滤可以把不溶于水的物质除去，铁能和稀硫酸反应生成氢气；结合图2中所示流程分析作答．
（2）依据生活常识和稀硫酸除铁锈的实质是稀硫酸和氧化铁的反应分析作答；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据过滤可以把不溶于水的物质除去，铁能和稀硫酸反应生成氢气；结合图2中所示流程分析作答．
解答：解：
（1）剪刀、炒锅、电线、白炽灯灯丝等铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是炒锅；故选B；
（2）图1中，自行车构件中，①链条是由金属材料制成的，故选C； ③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理为：Fe2O3+3 H2SO4═Fe2（SO4）3+3 H2O；
（3）在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，①废液中带电原子团的符号为：SO42-； ②回收过程涉及的化学反应有：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；化学反应所属基本类型为置换反应 ③固体X中加入过量稀硫酸，则固体中的铁与稀硫酸反应产生氢气；故判断反应完全的简单方法是不再产生气泡．故本题答案为：
（1）B；
（2）①C；③Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）①SO42-；②置换反应；③不再产生气泡．
（1）剪刀、炒锅、电线、白炽灯灯丝等铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是炒锅；故选B；
（2）图1中，自行车构件中，①链条是由金属材料制成的，故选C； ③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理为：Fe2O3+3 H2SO4═Fe2（SO4）3+3 H2O；
（3）在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，①废液中带电原子团的符号为：SO42-； ②回收过程涉及的化学反应有：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；化学反应所属基本类型为置换反应 ③固体X中加入过量稀硫酸，则固体中的铁与稀硫酸反应产生氢气；故判断反应完全的简单方法是不再产生气泡．故本题答案为：
（1）B；
（2）①C；③Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）①SO42-；②置换反应；③不再产生气泡．
点评：解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去，只有这样才能对相关方面的问题正确作答．
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