题目内容

下列有关资源、能源叙述正确的是( )

A. 空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的含量为0．03％

B. 太阳能、化石燃料、氢能等属于可再生能源

C. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径

D. 地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用

C 【解析】A、空气中稀有气体的体积含量为0.94%，故说法错误；B、化石燃料不可再生，故说法错误；C、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，故说法正确；D、人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，目前海水淡化还没有广泛使用，故说法错误。故选C。
练习册系列答案
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儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：

(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为__；

(2)若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__支？

221 【解析】 本题考查了根据化学式进行计算，结合新信息，灵活运用化学式的意义和标签上信息是解题的关键。 (1)设：葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为x，根据葡萄糖酸锌化学式，葡萄糖酸锌的相对分子质量：12×12+x+16×14+65=455，x=22； （2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每日需要锌=0.5mg×=10mg；其中一半由口服液...

恩施州内的很多景点都已经在全国乃至世界享有盛名，如“腾龙洞”、“恩施大峡谷”等;而形成这些奇谷异洞的根本原因与当地的石灰石有关。某中学的“化学兴趣小组”为了测定“腾龙洞”内石灰石样品中CaCO3的含量。取8g样品研碎后放入烧杯中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯中剩余物质105.8克（假设样品中杂质不溶也不反应，不考虑水的蒸发及CO2的溶解等因素，结果保留百分号前一位小数）。试计算：

（1）样品中CaCO3的质量分数是多少_________？

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？

62.5% 5.4% 【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：8g+100g-105.8=2.2g，设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 样品中CaCO3的质量分数是5g÷8g...

某化学兴趣小组在研究碱和盐的化学性质时，将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液分别取样后忘记了做标记。组内有同学提议不借助于其他试剂，几种药品取样互相滴加就能区分出来。

（交流与讨论）甲：氯化铜溶液可以直接挑选出来，他的理由是（1）_________________ ；

乙：氯化钠溶液无法区分；

丙：氯化钠溶液可以挑选出来，但氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液无法区分；

请你评价乙、丙二位同学的说法（2）_______________________________ ；

（设计与实验）同学们经过研究认为：再选用碳酸钠溶液就可以达到最终目的。你认为同学们的设计是否合理（3）______ （填是或否）；甲同学取未区分出来的原待测液于试管中，并向其中分别滴加碳酸钠溶液，在其中一支试管的无色溶液中产生白色沉淀，则该待测液为（4）_____，发生反应的化学方程式为（5）________；

（总结与交流）结合上述探究过程并遵循节约原则，你认为欲区分未知溶液常常可以先（6）______，再通过（7）____________的方式，尽可能区分出可以区分的溶液，然后再借助于其他试剂达到最终目的。

氯化铜溶液为蓝色，其他溶液为无色 乙的说法错误，丙的说法正确；因为将剩余三种溶液取样后分别加入氯化铜溶液，无蓝色沉淀的为氯化钠溶液；而剩余两种溶液中均产生蓝色沉淀，因此无法区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；所以，乙的说法错误，丙的说法正确 是 氢氧化钙溶液[Ca(OH)2溶液] Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 观察溶液颜色 取样互相滴加 【解析】(1)氯化铜溶液为蓝色...

现有200g含氢氧化钡和氢氧化钠的溶液，已知该溶液中Ba2+和Na+的个数比为1：2，向该溶液中通入CO2，至恰好完全反应（不考虑生成碳酸氢盐），过滤，得滤液189.1g，则原溶液中氢氧化钠的质量分数为

A. 16% B. 10% C. 8% D. 4%

D 【解析】【解析】 设混合物中氢氧化钡的质量为x，氢氧化钠的质量为y， Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 溶液减少的质量 171 44 197 153 x m1 m1=， 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 溶液增加的质量 80 44 44 y m2 m2=， 根据题意m1- m2=-=200g-189.1g=10....

下列生活中的做法错误的是（ ）

A. 用食醋去除水壶中的水垢

B. 钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈

C. 用火碱来除去衣服上的油污

D. 蚊虫叮咬后，用肥皂水涂抹患处以减轻痛痒

C 【解析】A、用食醋去除水壶中的水垢的过程中，食醋与水垢发生反应，故正确；B、钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈，故正确；C、用纯碱来除去衣服上的油污，故错误；D、蚊虫叮咬后，用肥皂水涂抹患处以减轻痛痒，故正确。故选C。

根据实验内容选择合适选项完成下列实验记录

（1）用试管将水加热至沸腾。把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录发生的现象

（2）在大试管中加入少量研磨后的胆矾粉末，用酒精灯加热。观察试管中发生的现象。

（3）如图所示，在盛有少量石灰石的试管中，加入适量稀盐酸。注意观察并记录两支试管中发生的变化。

实验现象有：

A. 蓝色粉末变成白色

B. 水沸腾变成蒸气

C. 产生大量无色气体

D. 蒸气与冷的玻璃片凝结成无色液滴

E. 澄清石灰水变浑浊

F. 试管口有无色液体产生

实验序号

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后的物质

（1）

液态的水

_________

液态的水

（2）

蓝色胆矾粉末

_________

白色物质

（3）

块状的石灰石等

_________

二氧化碳气体等

BD AF CE 【解析】（1）加热水，当温度达到100。C时，水沸腾变成水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片凝结成无色液滴。（2）蓝色胆矾是CuSO4?5H2O，在加热时发生分解反应：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4是白色粉末，所以加热蓝色粉末状胆矾时的现象是蓝色粉末变成白色，试管口有无色液体产生。（3）石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水...

用图1所示实验装置测定空气中氧气含量。

(1)图1中，发生反应的化学方程式为________。

(2)图2中，BC段气压上升的原因是________。

(3)图2中到D点时打开止水夹所观察到的现象为______________。

4P + 5O2 2P2O5 红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，气压增大 水倒吸约占集气瓶原气体体积的五分之一 【解析】本题考查了空气中氧气含量的测定。根据实验过程，读懂题中的曲线是解题的关键。 (1)图1中，发生的反应是磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P + 5O2 2P2O5； (2)图2中，BC段气压上升的原因是红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，气压增大；...

人类为了维持生命和健康必须摄入各种营养素，其中钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与。

（1）青少年中缺少钙元素易得_______________病。

（2）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是__________（填“吸热”或“放热”），熟石灰在生活中有许多用途，请举出其中一例_________________。

（3）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。

（提出问题）①生成的气体是什么？②澄清溶液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）①CaH2是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。②CaCl2溶液显中性。

（猜想气体）小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是__________________。请你写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________。

（猜想溶质）小明实验结束后澄清的溶液。猜想一：只有CaCl2 ；猜想二：有CaCl2和HCl； 猜想三：有_______________（填化学式）。

（实验探究）为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：

实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____________色，则猜想二正确。

实验②：取少量溶液置于试管中，加入____________，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。

实验③：取少量溶液置于试管中，加入_____________，观察到固体消失，溶液变蓝，则猜想二正确。

（得出结论）通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。

（定量分析）老师取100g小明实验后的澄清溶液，边向其中滴加碳酸钠溶液，边通过仪器测定溶液的PH，结果如图所示，充分反应后过滤，得滤渣10g。

求（1）滴加碳酸钠溶液时，观察到的现象为___________________。

（2）所滴加碳酸钠溶液的溶质的质量分数 __________________（写出计算过程）。

佝偻病 放热 改良酸性土壤等（合理答案均给分） 化学反应前后元素种类不变，反应前无C反应后一定无CO CaH2＋2H2O＝Ca(OH) 2＋2H2↑ CaCl2 Ca(OH) 2 红 Zn(或 Mg、 Al、Fe、碳酸钠、碳酸氢钠等) CuO或Cu(OH)2 先有气泡后有沉淀生成 20% 【解析】研究含钙化合物的性质。（1）青少年中缺少钙元素易得佝偻病。（2）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过...

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