Question

15．某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组．分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表．

	1	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
①第几次实验金属锌完全反应3、4．
②所用稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 根据表格提供的数据可知，每40g硫酸反应生成氢气0.4g，根据数据3的数据可知，120.0硫酸只生成了1.0g氢气，说明了硫酸有剩余，锌完全反应；根据40g硫酸反应生成氢气0.4g，可求出40g硫酸中溶质的质量，再计算出所用稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由表格提供的数据可知，每40g硫酸反应生成氢气0.4g，根据数据3的数据可知，120.0硫酸只生成了1.0g氢气，说明了硫酸有剩余，锌完全反应；由此可知，实验3、4锌完全发生了反应．
（2）设40g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
       98                  2
       x                  0.4g 
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$   解得：x=19.6g
则稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{19.6g}{40g}$×100%=49%．
故答为：①3、4．②所用稀硫酸中溶质的质量分数是49%．

点评 本题考查了混合物中某金属含量的测定，完成此题可以依据金属与酸的反应进行，要学会分析表格中的数据．