Question

将一块质量为10.0g的铁合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（铁全金中只有铁会与稀硫酸反应生成氢气），测得生成的氢气为0.2g（化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑），试计算：
（1）该铁合金中铁的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据反应生成的氢气的质量并结合方程式求出铁的质量和消耗的硫酸的质量，再利用溶质和质量分数的计算公式即可解答；

解答：解：（1）设参加反应的铁的质量是X，100g稀硫酸中溶质的质量为y
H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑
 98   56        2
 y    X         0.2g

2

0.2g

=

56

x

，

2

0.2g

=

98

y

x=5.6g，y=9.8g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
答：铁合金中铁的质量为5.6g，稀硫酸中溶质的质量分数9.8%．

点评：本题考查了根据方程式的简单计算，及对溶质的质量分数的应用，难度不大．