Question

将26.0克不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）放入一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到质量百分比浓度为12.0%的溶液97.5克．请计算：
（1）反应后溶液中溶质的质量；
（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量百分含量；
（3）反应前硫酸钠溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化钠的质量，根据氯化钠的质量可以计算氯化钡的质量和硫酸钠的质量，进一步可以计算不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量百分含量和反应前硫酸钠溶液的质量．

解答：解：（1）反应后溶液中溶质氯化钠的质量为：97.5g×12.0%=11.7g，
答：反应后溶液中溶质的质量为11.7g．
（2）设氯化钡的质量、硫酸钠的质量和硫酸钡的质量分别是x、y、z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
208    142    233     117
 x      y      z      11.7g

208

x

=

142

y

=

233

z

=

117

11.7g

，
x=20.8g，y=14.2g，z=23.3g，
不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量百分含量为：

20.8g

26.0g

×100%=80%，
答：不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量百分含量为80%．
（3）反应前硫酸钠溶液的质量为：97.5g+23.3g-20.8g=100g，
答：反应前硫酸钠溶液的质量为100g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．