Question

4．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验，请根据以上信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g
（2）求样品中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量．

解答 解：生成CO₂的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g，
设该石灰石样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$=80%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）8.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．