Question

16．某CaCl₂样品（混有少量泥沙）14g，加入145.9g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na₂CO₃溶液53g，恰好完全反应．试求：
（1）Na₂CO₃溶液中溶质的质量为10.6g；
（2）生成沉淀的质量为多少克？
（3）反应所得溶液中溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算．
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和碳酸钠的质量，列出比例式，就可计算出生成沉淀的质量、原食盐中混有CaCl₂的质量和反应生成NaCl的质量；
（3）反应后所得溶液的质量=氯化钙质量+水的质量+碳酸钠溶液质量-生成沉淀的质量，然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液中溶质的质量为53g×20%=10.6g；
（2）设原食盐中混有CaCl₂的质量为x，反应生成NaCl的质量为y，生成沉淀质量为z，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106     100     117
x     10.6g     z       y
∴$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{10.6g}$
x=11.1g，
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{117}{y}$
y=11.7g，
$\frac{106}{106g}$=$\frac{100}{z}$
z=10g．
（3）反应后所得溶液的质量为：11.1g+145.9g+53g-10g=200g，
反应所得溶液中的溶质质量分数为：$\frac{11.7g}{200g}$×100%=5.85%．
答：（1）10.6；
（2）10g；
（3）5.85%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．