Question

（1）做中和反应实验时，小明将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒：是不是拿错了药品？小明查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质．为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
1、将白色粉末放于水中．	白色粉末溶于水，形成无色溶液	\
2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中．	溶液颜色变红	该溶液呈   性
3、在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸．并在试管口放一根燃烧的火柴．	溶液由红色变成无色，燃烧的 火柴熄灭了．	溶液中含有   离子．白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的

完成步骤3中相关变化的化学方程式

 

（2）请你简述进一步验证氢氧化钠是否全部变质的实验方法：

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧而使放在管口的燃烧的木条熄灭．
（2）氢氧化钠若全部变质则会全部变成碳酸钠，所以可以根据氢氧化钠和碳酸钠的性质来设计实验方案并得出结论．

解答：解：（1）溶液能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧根离子而呈碱性；故填：碱．
管口燃烧的木条熄灭，说明滴入稀盐酸反应放出了不支持燃烧的气体，酚酞遇酸显无色；由于氢氧化钠吸收二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠又可与盐酸反应放出不支持燃烧的二氧化碳气体，因此根据滴入盐酸后管口燃烧的木条熄灭的现象，可判断溶液中含有碳酸钠溶解时电离出的碳酸根离子；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．
故填：碳酸根，碳酸钠，Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．
（2）如果氢氧化钠全部变质，则全部生成了碳酸钠，所以可以在排除碳酸钠干扰的条件下来验证是否含有氢氧化钠即可，故可以选择加入足量的氯化钙溶液，将碳酸钠转化为沉淀，然后来测定用无色酚酞来测定溶液的酸碱性即可得出结论．

故答案为：（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
1、将白色粉末放于水中．	白色粉末溶于水，形成无色溶液	\
2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中．	溶液颜色变红	该溶液呈碱性
3、在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸．并在试管口放一根燃烧的火柴．	溶液由红色变成无色，燃烧的 火柴熄灭了．	溶液中含有碳酸根离子．白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠

Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．
（2）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液	①有白色沉淀生成 ②溶液变红（或①有白色沉淀生成 ②溶液不变红）	该氢氧化钠溶液 部分变质（或该氢氧化钠溶液全部变质）

点评：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠而使溶液变质，为检验是否变质，可采取滴加盐酸观察是否有气体二氧化碳放出．