题目内容
1．现有15.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少4.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为（ ）| A． | 4.0g | B． | 6.24g | C． | 8.0g | D． | 11.14g |
分析 混合物加热至质量不变时，就成为纯净物氧化钙了，此时可以根据氧化钙的质量求算出钙元素的质量，也就是混合物中的钙元素的质量．
解答 解：当固体质量不再变化时，为纯净物氧化钙的质量，此时的质量为15.6g-4.4g=11.2g．
则11.2g氧化钙中钙元素的质量为$\frac{40}{40+16}$×100%×11.2g=8.0g．
故选：C．
点评 从题目描述种扑捉有效信息进行灵活处理，而不要一味考虑化学方程式的计算．所以在考虑问题时要善于思考，灵活机动处理．
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16．
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