题目内容

12.在点燃的条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和一定质量的CO,下列说法中不正确的是(  )
A.生成CO的质量为1.4g
B.该反应的化学方程式为:2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O
C.C2H2中碳元素的质量分数为92.3%
D.生成CO2和H2O的质量比为11:3

分析 化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.

解答 解:A、根据质量守恒定律可知,x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4,正确;
B、设反应方程式为aC2H2+bO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$cCO2+dH2O+eCO,a:b:c:d:e=$\frac{2.6g}{26}$:$\frac{7.2g}{32}$:$\frac{6.6g}{44}$:$\frac{1.8g}{18}$:$\frac{1.4g}{28}$(分母是该物质的相对分子质量,分子是该物质的质量)=0.1:0.225:0.15:0.1:0.05=4:9:6:4:2,即反应的化学方程式为:4C2H2+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+4H2O+2CO,错误;
C、C2H2中碳元素的质量分数为:$\frac{12×2}{12×2+1×1}×100%$=92.3%,正确;
D、生成CO2和H2O的质量比为11:3,正确.
故选B.

点评 化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.

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