题目内容
用酚酞做指示剂，将氢氧化钠溶液与盐酸溶液在烧杯中进行化学反应，并测定反应过程中溶液的pH变化，绘制如图所示．（1）根据如图曲线可以判断本次实验是
（2）在化学反应过程中，若烧杯中的溶液呈红色时，溶液中一定含有的溶质是
（3）请设计实验，证明你的结论是正确的．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
| ① | 结论： | |
| ② | 化学方程式 |
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7来分析；
（2）根据在化学反应过程中，若烧杯中的溶液呈红色时，溶液显碱性，结合当氢氧化钠过量时溶液显碱性来分析；
（3）根据酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水来判断；根据氯化钠和硝酸银反应进行分析解答．
（2）根据在化学反应过程中，若烧杯中的溶液呈红色时，溶液显碱性，结合当氢氧化钠过量时溶液显碱性来分析；
（3）根据酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水来判断；根据氯化钠和硝酸银反应进行分析解答．
解答：解：
（1）开始时溶液的pH大于7，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
（2）在化学反应过程中，若烧杯中的溶液呈红色时，溶液显碱性，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠；
（3）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硝酸后，两者发生中和反应生成硝酸钠和水，不会使酚酞变色；取样于试管中，并滴加硝酸溶液，溶液从红色变为无色，证明有NaOH；
在上述溶液中再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有NaCl，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
答案：
（1）酸加入碱
（2）NaOH NaCl
（3）
（1）开始时溶液的pH大于7，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
（2）在化学反应过程中，若烧杯中的溶液呈红色时，溶液显碱性，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠；
（3）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硝酸后，两者发生中和反应生成硝酸钠和水，不会使酚酞变色；取样于试管中，并滴加硝酸溶液，溶液从红色变为无色，证明有NaOH；
在上述溶液中再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有NaCl，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
答案：
（1）酸加入碱
（2）NaOH NaCl
（3）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
| ①取样于试管中，并滴加硝酸溶液 | 溶液从红色变为无色 | 结论：含有NaOH |
| ②在上述溶液中再滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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