题目内容

11．我国科学家屠呦呦获得2015诺贝尔医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的而研究贡献，下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素不属于氧化物B．青蒿素中氢元素的质量分数最大
C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D．一个青蒿素分子共有42个原子

分析 A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据分子结构来分析．

解答 解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法正确．
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
C．青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法正确．
D.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法正确．
故选B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．实验室有一瓶白色粉末因标签遗失而无法确定为何物，现为了测定其成分，小李设计了如下一些实验：
①取少量该白色粉末加入到一洁净的烧杯内．
②往①内加入质量为m1克的质量分数为a%的稀盐酸，发现烧杯中产生大量气泡，将该生成的气体导入到澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
③待反应完全后，对烧杯中的残留物进行检测，发现只含有水和氯化钠，且水的质量为m2克，并经分析实验的数据后确定水也是生成物之一．请回答：
（1）大量气泡中的主要成分是二氧化碳（填化学名称）．
（2）该白色粉末中一定含有的元素是Na，O，C．
（3）你认为根据下列哪个条件可以确定水为生成物之一（选填符号）？AD．
A、m2＞m1      B、m2＜m1      C、m2＞m1a%      D、m2=m1．
2．下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．H2--氢分子B．2O--2个氧元素C．Na2+--钠离子D．CO--一氧化碳
19．人类的生活和工农业生产都离不开水．
（1）自来水厂生产自来水过程中，使用的净水方法不包括CD（填序号）．
A．沉淀　　　　　　　B．过滤　　　　　　　C．煮沸　　　　　　　D．蒸馏　　　　　　　E．吸附
（2）净化水过程中加明矾的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．
（3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为ClO2；该物质中中氯元素的化合价为+4．
（4）现有两瓶水样，分别是软水和硬水，可用肥皂水来区分．
6．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，化学小组的同学对自己实验后溶液中的溶质成分产生了兴趣，分别取自己实验后的溶液进行进一步探究，请回答：
【提出问题】溶液中的溶质是什么（忽略空气对溶液的影响）？
【作出猜想】猜想一：溶质只有Na2SO4
猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质
猜想三：溶质是Na2SO4和H2SO4
【实验验证】
（1）小组同学先另取一瓶Na2SO4溶液，测定其其pH，测得pH=7．
（2）甲同学用酸碱指示剂，乙同学没有用酸碱指示剂，都验证了猜想二，请填表．
实验操作实验现象实验结论
甲同学
方案		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液呈红　色猜想二成立
乙同学
方案		猜想二成立
（3）丙同学设计了如下两个方案验证猜想三：
实验操作实验现象实验结论
方案①取中和反应后的溶液少许于
试管中，向试管中滴加几滴
无色酚酞试液		溶液呈无色猜想三
成立
方案②取中和反应后的溶液少许于
试管中，滴加几滴
BaCl2试液		产生白色沉淀猜想三
成立
下列对上述两个方案的判断正确的是D（填序号）．
A．只有方案①合理  B．只有方案②合理  C．两个方案都合理  D．两个方案都不合理
请你设计一个方案验证猜想三，但所选试剂不能是酸碱指示剂和盐溶液．
 实验方案实验现象  有关的化学方程式 实验结论
取中和反应后的溶液少许于试管中，加入氧化铜固体氧化铜溶解，溶液变蓝色CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 猜想三成立
16．化学与生活息息相关，请根据题意填空：
（1）干冰制冷的原理是干冰升华时吸收大量的热
（2）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是氢氧化钠，可以清除油污
（3）硫酸铜是波尔多液的主要成分之一，构成硫酸铜的粒子是（填化学符号）Cu2+、SO42-．
3．金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要．
（1）下列用途是利用了金属的导热性的是d．
a．铜做导线　　　b．金做戒指
c．铝合金做门窗　　　d．铁锅作炊具
（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种技术，对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组可行的是①③．
①Fe、Ag、CuSO4溶液   ②Cu、Ag、FeSO4溶液  ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
（3）如图是工业炼铁的示意图，其中焦炭的作用是提供能量和生成一氧化碳气体；有铁生成的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反映后过滤．
①若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分一定含有铜和银，可能含有锌；
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分硝酸锌．
（5）把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不容物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不容物3.5g，求原样品中铁粉的质量．
20．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH．因为粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．
提纯时常用下列操作步骤：
①用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
②过滤；
③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；
④用稍过量的NaOH除去MgCl2；
⑤用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等．则：
（1）正确的操作顺序为④③⑤②①或③④⑤②①（填序号）．
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的，其反应的化学方
程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）经过上述提纯后的溶液还要进行蒸发的操作，才能得到精制的饱和食盐水．此操作中要用到玻璃棒，其作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
1．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）仪器①的名称是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在装入药品前应先检查装置气密性，应选择的收集装置是D（填字母代号）．理由是氧气的密度比空气大，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：把发生装置由B改为C，其理由是可以控制液体的滴加速度．

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