题目内容
如图表示的是一个化合物的组成分析实验．
*玻璃管质量为80.2g．
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量 ．
（2）生成的水中氧的质量 ．
（3）铜的氧化物中铜的质量 ．
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比 ．将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比 ．
（5）计算铜的氧化物中铜、氧的原子个数比 ．
（6）将（5）的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式．试写出铜的氧化物的化学式 ．
| 实验前 | 实验后 | |
| 铜的氧化物+玻璃管* | 137.8g | 131.4g |
| 氧化钙十U形管 | 100.8g | 108g |
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量
（2）生成的水中氧的质量
（3）铜的氧化物中铜的质量
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比
（5）计算铜的氧化物中铜、氧的原子个数比
（6）将（5）的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式．试写出铜的氧化物的化学式
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,氢气的化学性质与燃烧实验
专题：综合实验题
分析：铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量；而氯化钙增加的质量就是吸收的生成的水的质量．
解答：解：
（1）完全反应生成的水，由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g，故答案为：7.2g；
（2）铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量，所以水中氧元素的质量：137.8g-131.4g=6.4g；
（3）铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，氧化铜的质量减去氧元素的质量即是铜元素的质量，为：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g，铜元素51.2g，因此铜、氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1；则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：
：
=2：1；
（5）根据题意：将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比．则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：
：
=2：1；
（6）铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：
：
=2：1，因此该氧化物是Cu2O；
故答案为：
（1）7.2g；（2）6.4g；（3）51.2g；（4）8：1；2：1（5）2：1；（6）Cu2O．
（1）完全反应生成的水，由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g，故答案为：7.2g；
（2）铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量，所以水中氧元素的质量：137.8g-131.4g=6.4g；
（3）铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，氧化铜的质量减去氧元素的质量即是铜元素的质量，为：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g；
（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g，铜元素51.2g，因此铜、氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1；则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：
| 8 |
| 64 |
| 1 |
| 16 |
（5）根据题意：将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比．则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：
| 8 |
| 64 |
| 1 |
| 16 |
（6）铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是：
| 8 |
| 64 |
| 1 |
| 16 |
故答案为：
（1）7.2g；（2）6.4g；（3）51.2g；（4）8：1；2：1（5）2：1；（6）Cu2O．
点评：本题主要考查学生根据实验来确定化合物的组成，考查了对化学式的有关计算，培养了学生的理解能力和计算能力．
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在实验室的下列做法中正确的是（ ）
| A、为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶 |
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| C、实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用水冲灭 |
| D、为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 |