Question

13．有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的硫酸，需要用碱来中和硫酸． 
（1）1000Kg该产品中含多少千克硫酸？
（2）根据化学方程式计算，中和1000Kg该产品中的硫酸，理论上需要多少千克氢氧化钠？
（3）若改用氢氧化钙中和硫酸，每处理1000Kg这种产品，可以节省多少钱？（市场参考价格：氢氧化钠24元/Kg，氢氧化钙6元/Kg）

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数分析；
（2）利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要NaOH的质量；
（3）利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要Ca（OH）₂的质量；
然后根据图示数据，分别计算出采用NaOH和采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸所需费用，得出它们的差，就是可以节约的费用．

解答 解：（1）1000Kg该产品中含硫酸1000Kg×4.9%=49Kg 
（2）设：氢氧化钠的质量为X，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
X     49Kg
$\frac{80}{X}$=$\frac{98}{49Kg}$
X=40Kg
（3）设需要氢氧化钙的质量为Y
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74         98
Y         49Kg
$\frac{74}{Y}$=$\frac{98}{49Kg}$
Y=37Kg 
可以节省40Kg×24元/Kg-37Kg×6元/Kg=738元 
故答案为：（1）49Kg；（2）40Kg
（3）738元．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．结合生产实际，体现化学的学习的实用性．