题目内容

9．将X，Y，Z三种金属单质分别放入XCl2的溶液中，仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

解答 解：由题意可知，将X，Y，Z三种金属单质分别放入XCl2的溶液中，仅Y的表面有X单质析出，说明Y的金属活动性比X强，X的金属活动性比Z强，则这三种金属的活动性顺序是：Y＞X＞Z．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在

练习册系列答案
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12．A、B、C、D是初中化学中四种常见的不同类别的物质，其中B是红色固体，固体C在空气中易潮解，A、B、C、D和H2SO4之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间可以相互反应），请回答：
（1）物质C的化学式为NaOH．
（2）物质D的类别为盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（3）反应①的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应②的基本反应类型属于复分解反应．
（4）请总结出一条酸与其他物质反应的规律：酸与碱反应产生盐和水．
20．下面连环画记录了丽丽参观周口店北京猿人遗址博物馆的一天．

请据图回答下题．
（1）她吃早餐．
①早餐食物中有烧饼、牛奶、鸡蛋和香蕉，其中富含维生素的是香蕉．
②喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是元素（填“分子”“原子”或“元素”）．
（2）她出发了．
①她使用的物品中，主要材料属于合金的是C（填字母序号）．
A．帽子      B．背包     C．水壶
②炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，爆胎的原因是温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎（用微观解释）．
③铁制车架表面喷漆，可使自行车不易生锈，原因是隔绝氧气和水．
（3）参观博物馆．
①第一展厅：头盖骨的主要成分之一是磷酸钙【Ca3（PO4）2】，她依据化学式计算出Ca3（PO4）2的相对分子质量为310．
②第二展厅：北京猿人已经学会了用火并保存火种．“钻木取火”的原理是：通过摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点．
③第三展厅：一万八千年前山顶洞人的遗物--青贝壳、兽牙、小石头制成的古老的项链．其中青贝壳（主要成分为CaCO3）不能与盐酸接触，其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（4）离开景点．
小丽和同学按垃圾箱上的标志将产生的垃圾分类放入．
①下列属于可回收物的是①②③（填序号）
①矿泉水瓶  ②易拉罐    ③废报纸 ④果皮
②垃圾直接焚烧会产生有毒气体SO2，当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒CaCO3粉末，使空气中的SO2含量降低，发生的反应是：2CaCO3+2SO2+O2═2X+2CaSO4，X的化学式为CO2．
17．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器b的名称集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体发生装置是B．
（3）实验室制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是A和C．
4．在下列横线上填写“＞”、“＜”、“=”．
（1）热稳定性：氯化钠＞碳酸钙．
（2）含碳量：甲醛（CH2O）=醋酸（C2H4O2）；
（3）酸碱度（pH）：酸雨＜碳酸饮料；
（4）耐酸、耐碱性：羊毛＜尼龙．
14．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的，蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Ag+、Ba2+等可溶性盐）会使蛋白质丧失生理功能，因此可溶性的重金属盐为有毒物质．
（1）下列物质中，不会引起人体中毒的是D（填字母）
A．Ba（NO3）2B．Pb（NO3）2C．CuSO4D．BaSO4
（2）医疗上用X射线检查肠胃病时，病人服用的”钡餐”中不能含有BaCO3，其原因是BaCO3，与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有害的BaCl2，该反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
（3）下面是某乳品公司鲜牛奶包装标签上的部分文字：“配料表：鲜牛奶、阿斯巴甜（含苯丙氨酸）、纯乳钙、维生素D；主要营养成分（每100mL ）：脂肪≥3.1g、蛋白质≥2.9g、钙≥0.1g；净含量：250mL”那么250mL这种牛奶中含蛋白质至少7.25 g．
（4）某“骨质疏松症”病人每天服用20片乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）达到补钙目的，若乳酸钙片剂中每片含乳酸钙200mg，现该病人改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙≥0.1g）来补钙，每天至少需喝多少升牛奶？（保留小数点后一位）
1．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（　　）
实验目的实验设计
A   除去CO中的少量H2O和CO2    先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C除去KNO3溶液中的少量K2SO4    加入适量的BaCl2溶液，过滤
D    除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引
18．物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是（　　）
A．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤
D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐
19．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是过量Fe，分离所得混合物的方法是过滤．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理，理由是因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁．
（4）步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．

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