题目内容

3．为了验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析丙回答相关问题：

（1）图1中1、3孔的现象是1中石蕊试液变红色，3中无明显现象，该实验的目的是验证酸和酸碱指示剂相互作用变色情况；
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）写出C试管中的现象固体溶解，溶液变蓝色；
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是铁（写一种即可）
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质有4种（溶质不计指示剂与气体）．

分析 （1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；
（2）酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；
（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；
（4）铁、镁、铝等能和稀硫酸反应生成盐和氢气；
（5）pH小于7的溶液显酸性．

解答 解：（1）图1中1、3孔的现象是1中石蕊试液变红色，3中无明显现象，该实验的目的是验证酸和酸碱指示剂相互作用变色情况．
故填：1中石蕊试液变红色，3中无明显现象；验证酸和酸碱指示剂相互作用变色情况．
（2）图2中发生中和反应的是氢氧化钠和稀硫酸反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（3）C试管中的现象是：固体溶解，溶液变蓝色．
故填：固体溶解，溶液变蓝色．
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质可以是铁，或镁、铝等．
故填：铁．
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，说明溶液显酸性，即稀硫酸过量，则废液中所含溶质有硫酸钠、硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸等4种．
故填：4．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
1．从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气．
[明确实验目的]：用过氧化氢溶液在实验室里制取氧气．
[收集有关资料]过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的符号表达式为：H2O2$\stackrel{MnO_2}{→}$H2O+O2．
[设计合理方案]：若采用分解过氧化氢溶液制取并收集氧气，并且可随时添加液体药品，其实验装置应选用上述仪器中的①③④⑤⑦或②③④⑦（填序号）
[进行科学实验]①长颈漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．

②要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置E（填字母）；若用F装置收集氧气，氧气应从a端进入（a或b）
③某同学在用E装置收集氧气，结果发现所收集到的气体不纯，其原因可能是气体收集的过早，装置中的空气没有被全部排出．
④若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是过氧化氢溶液分解不需要加热，操作比较简单；（答出一点）
⑤装置B中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A
A．改用分液漏斗控制液体的滴加速度  B．用体积小的锥形瓶  C．加热反应物
（2）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E（填序号），理由是集气瓶中会留有少量水，实验时可把硫燃烧生成的二氧化硫吸收掉，防止污染空气
（3）在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气，且二氧化锰是反应中催化剂．反应原理（符号表达式）KClO3$\stackrel{MnO_2}{→}$KCl+O2；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．若制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是A，（填序号，下同）收集装置是D或F．
14．化学小组同学发现氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学变化？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液发生了反应．
查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（1）用一定量溶质质量分数的碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液进行如下实验．

甲实验：试管1中产生的现象为有气泡产生．
乙实验：试管1中溶液变浑浊．试管3中发生的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
丙实验：试管1中无明显现象，试管2、3中溶液变浑浊．
丁实验：分别加热a、b、c内的溶液至沸腾，d内的澄清石灰水变浑浊，e、f内的澄清石灰水无明显变化．
（2）【实验一】证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成了碳酸钠．
选用上述实验中的药品进行实验：在碳酸氢钠溶液中加入A溶液，无明显现象，然后滴加氢氧化钠溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2溶液．有同学提出了这个实验不足以证明有碳酸钠的生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有碳酸钠生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
【实验二】证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应后碳酸氢钠不存在．
参考上述实验，又设计了一个实验，虽然煤油观察不到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
【反思】通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．
11．在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是（　　）
A．无明显现象；不饱和溶液B．无明显现象；饱和溶液
C．有晶体析出；不饱和溶液D．有晶体析出；饱和溶液
18．如图所示的是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙．
（2）t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（填“A”“B”或“C”）点．若将甲溶液和乙溶液同时降温至t1℃，出现的现象是甲中有固体析出，乙中无变化．
（3）t1℃时，若将30g丙物质加入到50g水中所形成的溶液的溶质质量分数是23.1%（精确到0.1%）
8．以下物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）
A．干冰可用于冷藏食品B．氧气用于帮助呼吸
C．活性炭用于除去冰箱中的异味D．石墨用于做电极
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．为了节约药品将用剩药品放回原试剂瓶
B．实验室制取气体时，应先装药品再检査装置的气密性
C．用排水法收集O2结束时，应先将导管移出水面再停止加热
D．氢气还原氧化铜实验开始时，应先点燃酒精灯再通氢气
12．下列做法中对改善空气质量没有作用的是（　　）
A．不断改进汽车尾气净化技术B．将大量农作物秸秆露天焚烧
C．大力开发和利用清洁能源D．出门多坐公交车，少开私家车
13．以下初中阶段所学的相关化学知识或说法及相应的解释均正确的是（　　）
相关化学知识、说法　　解释
　A　石蜡、硫与氧气反应是化合反应　氧气均支持这些物质燃烧
　B　氧化钙和氢氧化钠固体加入水都放热　二者均发生了化学变化
　C　氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性　溶液中均含有钠离子
　D　甲烷和丙烷都是有机物二者均为碳元素的化合物　
A．AB．BC．CD．D

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