题目内容

14．根据下列装置图回答问题．
（1）写出仪器①的名称：长颈漏斗_．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置为A（填字母序号）反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室用一定质量的过氧化氢制取氧气并测定所收集气体的体积，可选择的装置组合是BFG．
（4）实验室常用氯化铵和碱石灰的固体混合加热来制取氨气，（NH3），已知氨气极易溶于水，且密度比空气小，则制氨气的发生装置可选择A．若用如图H所示装置来收集氨气，则气体应从短端进入．

分析 （1）根据是实验室常用仪器解答；
（2）用高锰酸钾制氧气，应选择加热固体型A装置，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口放一团棉花解答；
（3）根据实验室制取氧气的发生装置和反应原理分析解答；
（4）根据信息“实验室可用加热氯化铵固体和碱石灰固体的方法制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气的小”结合“用固体+液体反应，不需加热，选用B置；固体+固体，且需要加热，选用A装置”和密度比空气小用向下排空气法收集进行分析．

解答 解：（1）根据是实验室常用仪器可知是：①长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气，应选择加热固体型A装置，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口放一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，不需加热，故选发生装置B；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，实验室用一定质量的过氧化氢制取氧气并测定所收集气体的体积，可选择的装置组合是BFG；
（4）根据信息“实验室可用加热氯化铵固体和碱石灰固体的方法制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气的小”，属于固体+固体，且需要加热，选用A装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小可用向下排空气法收集，若用如图H所示装置来收集氨气，则气体应从短管进．
答案：（1）长颈漏斗； （2）A；  2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；  防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）BFG； （4）A  短

点评 本题主要考查气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器连接等，综合性比较强．气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

练习册系列答案
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4．如图是电解水的实验装置图．电解水的反应符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．通过此实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，同时也进一步说明在化学反应中，分子可以分解为原子，原子不能再分，只能重新组合．电解水一段时间后，试管B中收集到的气体是氧气，若B试管中最终收集到10mL气体，则A试管中最多可收集到20mL的气体．
5．一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（　　）
物质XYZQ
反应前质量/g25111
反应后质量/g058待测
A．Y一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．反应后Q的质量为6g
D．该反应中消耗X与Q的质量之比为2：11
2．实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
【分析】
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧；反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）步骤②中加水的目的是使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差；
（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是增大接触面积、积聚热量；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
（5）请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为CD；
[相对分子质量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．
9．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量热，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
19．下列四种变化中，属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．木条折断C．酒精燃烧D．瓷碗碎裂
6．化学用语是我们学习化学的重要工具，请完成下列空格：
（1）用化学符号填空：
①2个铁原子2Fe
②硫酸根离子SO42-
③标出水中氧元素的化合价H2$\stackrel{-2}{O}$
④4个铝离子4Al3+
（2）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：（填序号）

①A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB．
②A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似C．
③D中X=8；从E图中你获得的信息有钙原子的核电荷数是20．（答一条）若Ca元素与氧元素组成一种化合物，请写出该化合物的化学式CaO．
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3．（1）用化学符号表示：
1个钠原子Na；2个氢分子2H2；氖气Ne；3个亚铁离子3Fe2+；氧化镁中氧显-2价Mg$\stackrel{-2}{O}$；碳酸钠Na2CO3；
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