题目内容
3．如图是测定空气中氧气的含量的实验：
（1）为什么加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器活塞？使氧气得到充分反应．
（2）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有30mL空气，停止加热后冷却至室温，若氧气已经全部耗尽，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为24mL，则消耗掉的氧气的体积为6mL．由此可以得出结论是氧气占空气体积的五分之一．
（3）小华同学在实验结束后观察到注射器内剩余28mL气体，你认为造成这种差别的原因可能有哪些？
（1）装置的气密性不好，交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出；
（2）铜丝太少，反应时间不够；
（3）未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气；
（4）读数时没有冷却至室温．
分析 本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量，反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量时，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量．
解答 解：（1）为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；
（2）通过交替推动两个注射器的活塞而使空气中的氧气全部与铜反应，气体体积将减少$\frac{1}{5}$，即剩余气体体积=30ml×（1-$\frac{1}{5}$）=24mL；通过该实验可以说明空气中约含有$\frac{1}{5}$体积的氧气；
（3）分析测定的数据剩余23mL气体，本应剩余24mL，主要原因：装置的气密性不好交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出等．
分析测定的数据剩余28mL气体，本应剩余24mL造成这种差别原因主要有以下几个原因：铜丝太少，反应时间不够，加热温度不够，未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气，读数时没有冷却至室温等都可以造成数据的差异．
故答案为：（1）使氧气得到充分反应；
（2）24，6，氧气占空气体积的五分之一；
（3）装置的气密性不好，交替缓缓推动两个注射器活塞时少量空气排出；
铜丝太少，反应时间不够；
未交替缓缓推动两个注射器活塞，加入的铜丝的量不足，没有完全消耗掉氧气；
读数时没有冷却至室温．
点评 测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为为氧气的体积，从而得出结论，但实验时，应注意：可燃物必须是过量的；装置的气密性必须好；燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温等．
①H2O2 ②Si ③SO42-
⑤Mg．| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②④ | D． | ③⑤ |
甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）| A． | MgSO4 NaCl | B． | H2SO4 Ba（NO3）2 | C． | BaCl2 HCl | D． | H2SO4 MgCl2 |
| A． |  活性炭吸附异味 | B． |  石油分熘 | C． |  烹调食物 | D． |  霓虹灯通电发光 |
，x=8，其中y=17．| A． | 乙炔+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 | B． | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 | ||
| C． | 氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气 | D． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 |
| A． | 铁是地壳中含量最多的金属 | B． | 钢的含碳量比生铁的含碳量高 | ||
| C． | 用铁可以回收硝酸银废液中的银 | D． | 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 |