题目内容

10．下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（　　）
A．BaCl2 NaCl      H2SO4B．H2SO4 NaCl     Na2CO3
C．Na2SO4 KNO3 NaOHD．NaOH  H2SO4 HCl

分析 根据能够生成沉淀、气体、水的离子在溶液中不能共存进行分析，
A、硫酸根离子和钡离子会生成沉淀，
B、氢离子和碳酸根离子会生成水，
C、三种物质混合后各离子之间不会发生反应，
D、氢离子和氢氧根离子会生成水．

解答 解：A、硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，故A错误，
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，故B错误，
C、三种物质混合后各物质的离子之间不会发生反应，在溶液中可以共存，故C正确，
D、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水，在溶液中而不能共存，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了判断离子共存的方法：在溶液中各离子之间不能相互发生反应生成沉淀、气体、水．

练习册系列答案
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20．同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体．
问题一：黑色固体是什么？
【讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解．进行分析判断．
（1）不是KMnO4，原因是KMnO4能溶于水形成紫红色溶液；
（2）不是K2MnO4，冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水；
（3）由此可得出该物质为MnO2．
问题二：用什么洗掉MnO2？
【讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、Cn中的某一种物质组成最相近，理由是．这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．
【实验】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．
【讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．查阅资料后决定用草酸（H2C2O4）．
【实验】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体被除去，同时发现产生许多气泡．
问题三：产生了什么气体？
【讨论】由此猜测气体可能为CO2、CO、H2、O2等．原因是反应物中含有碳元素、氧元素、氢元素．
【实验】将产生的气体通入到澄清石灰水，变浑浊，则可得出结论产生的气体是二氧化碳．
1．下列归纳或类推中，正确的是（　　）
A．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应中一定是中和反应
C．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
D．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸
18．如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．请你回答：

（1）从图中可看出该反应的微观本质是H++OH-=H2O．
（2）在实验室用盐酸和氢氧化钠溶液作用，探究中和反应时，看不到明显的实验现象．此时，采用下列一些做法，其中正确的是D．（填序号）
A．用稀硫酸代替盐酸B．放弃对中和反应的实验探究
C．用氢氧化钾代替氢氧化钠D．实验前向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液．
5．近年全球变暖日趋严重，我们急需给地球降温！
（1）CO2是导致温室效应的主要气体．燃煤发电会向大气排放大量CO2．现有新技术，先将煤与水反应生成合成气（主要是CO和H2），再将合成气通入如图1所示的装置中，与高温水蒸气进行如下反应：CO+H2O═CO2十H2，该反应中CO具有还原性（选填“氧化”或“还原”）．由于CO2和H2的物理性质不同，CO2会从A口（选填图中的“A”或“B”）出来，被封存．分离出的氢气则用于燃烧发电；

（2）小丽设计了图2所示的实验，在实验中若能观察到色拉油a侧液面低于（选填“低于”、“等于”或“高于”）b侧液面，则说明甲烷也是产生温室效应的气体．
15．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；
（2）C，D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；
（3）A和D混合后无明显现象．
则A，B，C，D四种化合物的化学式分别为：ABa（NO3）2BH2SO4CNaOHDCuCl2．
2．做科学实验应提倡绿色环保．图甲为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少．用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸（密度为1.1克/厘米3）．化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的b．（填字母）
（2）通常完成这个实验大约需10%的盐酸6毫升，相比较而言，这是该微型实验中盐酸用量的10倍
（3）请计算利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生CO2的质量是多少克？（结果保留两位小数）
19．子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应．欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究．
【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收
②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊
③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不与KMnO4溶液反应
【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【实验验证】子琛设计了如下实验：

【分析讨论】
1请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：
A→E→C→D→B．
②装置E中所加药品是无水CuSO4，作用是检验产物中是否有水生成．
③装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是检验SO2是否除净．
④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，液体飞溅．
【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想II正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
2．将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色．由此可得到的信息是（　　）
A．碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液呈碱性
C．碳酸钠是一种白色固体D．碳酸钠的化学式为Na2CO3

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