空气是一种宝贵的自然资源.请结合相关知识回答下列问题:(1)如图是用白磷测定空气中氧气含量的一种方法．该实验说明氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$.还说明氮气具有的不能燃烧等性质．图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是提高温度.使温度达到着火点．请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

空气是一种宝贵的自然资源，请结合相关知识回答下列问题：
（1）如图是用白磷测定空气中氧气含量的一种方法．该实验说明氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，还说明氮气具有的不能燃烧等性质（一条即可）．图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是提高温度，使温度达到着火点．请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）臭氧层空洞、酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题．形成酸雨的主要原因是空气受硫和氮的氧化物的污染．请举一例，说明酸雨的危害腐蚀农作物等．
下列反应都与CO₂有关，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应有AB（填序号）．
A．煤燃烧 B．石油产品燃烧 C．植物的光合作用
（3）煤、石油、属于化石燃料．要节约和有效利用现有的能源，我们还应该开发新能源，如：太阳能等（一种即可）、核能、地热能等．

分析（1）白磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，水被倒吸；放大镜能聚光，进行分析解答．
（2）根据酸雨对农作物、建筑物、金属制品等的危害，二氧化碳的大量排放会加剧“温室效应”，进行分析解答．
（3）新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，进行分析解答即可．

解答解：（1）白磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，水被倒吸，从而得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；白磷燃烧把氧气耗尽，剩余的成分主要是氮气，说明了氮气难溶于水，不能燃烧、不能支持燃烧；图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是提高温度，从而达到白磷燃烧的着火点；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）酸雨能腐蚀农作物、森林等；能与石灰石、大理石等反应，能腐蚀建筑物；能与活泼金属反应，能腐蚀金属制品等．
二氧化碳的大量排放会加剧“温室效应”，煤燃烧和石油产品燃烧产生大量二氧化碳，而植物的光合作用是吸收二氧化碳．
（3）有待继续开发、利用的新能源包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．
故答案为：（1）$\frac{1}{5}$；不能燃烧等；提高温度，使温度达到着火点；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）腐蚀农作物等；AB；
（3）太阳能等．

点评本题难度不大，掌握测定空气中氧气含量的原理、酸雨的危害、温室效应、新能源等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

16．根据质量守恒定律电解KCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　　）

H₂

Cl₂

NaNO₃

13．经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法．现有下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗；
（2）图中装置A有明显错误，请指出试管口没有向下倾斜
（3）欲用氯酸钾和二氧化锰来制取一瓶氧气，应该选用的发生装置是A（填写装置的字母代号，下同），收集装置是C，该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）若用B装置作为发生装置来制取二氧化碳，那么长颈漏斗中应该加入的药品的名称是稀盐酸，该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用D装置来收集产生的二氧化碳，你认为是错误（填“正确”或“错误”）理由是二氧化碳密度比空气大；若想检验收集到的是否为二氧化碳，请用一化学方程式来表示检验过程中发生的反应Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．据意思写符号：金Au，8个硫酸根离子8SO₄^2-，镁离子Mg²⁺，地壳中含量最高的元素和金属元素组成的化合物的化学式Al₂O₃．

10．某果汁的成分中，含有橙汁、蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠等物质，则果汁属于（　　）

17．如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙$\stackrel{水}{→}$氢氧化钙$\stackrel{碳酸钠}{→}$氢氧化钠如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案．
方案一：Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}（稀）}{→}$
方案二：CuO $\stackrel{H_{2}SO_{4}（稀）}{→}$
在以上两个设计方案中，你认为方案方案二操作更合理，更简便．

14．

如图所示的实验为炭粉与氧化铜粉末的反应，分析回答问题
（1）实验中，说明铜生成的现象是黑色固体变成红色；
（2）用金属网罩聚拢酒精灯火焰，说明该反应条件为高温．
（3）B处发生的变化可用化学方程式表示为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

7．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请内壁参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 　猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH，则不合理的猜想是猜想三．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

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