Question

14．一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验．

（1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为16：1，NaOH的相对分子质量为40；
（2）求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl）
（3）请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图．（请用黑色签字笔作图）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素的质量比等于其相对原子质量之和的比进行解答；
（2）根据沉淀氢氧化铜的质量求出氯化铜的质量即可；
（3）根据氢氧化钠溶液先和盐酸反应，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜的沉淀进行解答．

解答 解：（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量之比=16：1；NaOH的相对分子质量=23+16+1=40；故填：16：1；40；
（2）设原混合溶液中氯化铜的质量为x，氯化铜消耗氢氧化钠溶液的质量为y．
CuCl₂ +2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
135    80       98
x     y×10%    9.8g
$\frac{135}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=13.5g
$\frac{80}{y×10%}=\frac{98}{9.8g}$
y=80g
答：原混合溶液中氯化铜的质量为13.5g；
（3）盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为z．
HCl+NaOH=2NaCl+H₂O
36.5 40
3.65g z×10%
$\frac{36.5}{3.65g}=\frac{40}{z×10%}$
z=40g
所以当恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量=40g+80g=120g，生成沉淀的质量为9.8g．
生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图为：

故填：

点评 本题难度较大，在计算样品完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量时，一定要注意有两部分．