题目内容

室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。

①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含的溶质为（写化学式）_____。

②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是_____。

③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____（计算结果精确到0.1g）。

练习册系列答案
相关题目

除去下列物质中的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂和操作方法

A

CH4

O2

混合气体通过灼热的铜网

B

CuSO4

Fe

溶于水，过滤，蒸发结晶

C

NaCl溶液

CaCl2

适量的Na2CO3溶液，过滤

D

H2O

悬浮物

加适量的明矾，过滤

A. A B. B C. C D. D

下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x＝_________;

（2）表中具有相对稳定结构的元素是__________;

（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为___________.

（4）在这一周期元素里，所有原子都有______个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次_____.

新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。

（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、天然气和______。煤燃烧产生______（填化学式）气体会形成酸雨。

（2）电池可为新能源汽车提供动力。下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是______。

（3）新能源汽车除了节约化石燃料外，其主要优点是______。

下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的

A. 反应前后均为混合物

B. 该反应是化合反应

C. 可保持物质化学性质的粒子是①②⑤

D. 反应前后没有发生变化的粒子是④⑤

碳酸氢钠又称酸式碳酸钠，通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。

①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式_____。

②下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，不正确的是_____（填序号）。

A 碳酸氢钠是医疗上治疗胃酸过多的药剂之一

B 碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分

C 碳酸钠是小苏打和纯碱的主要成分

D 碳酸氢钠是制造饮料时的一种常用原料

构建模型是化学学习的常用方法，如图为某化学反应的微观过程示意图，下列有关说法中，正确的是（　　）

A. 参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：1

B. 该反应既属于化合反应，也属于氧化反应

C. 该反应前后各原子的数目发生了改变

D. 该化学反应不遵守质量守恒定律

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的部分信息，认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是_____；

（2）分析上表规律，可推知，表中X＝_____；

（3） 表示的是（写粒子符号）_____；

（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式_____．

用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀硫酸，求

(1)所得稀硫酸溶液的质量是________？

(2)需加水的质量是____？

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