题目内容

一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（）


  1. A.
    溶质的质量
  2. B.
    溶液的密度
  3. C.
    溶液的质量
  4. D.
    溶质的质量分数
A
练习册系列答案
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实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．
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请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是
 
；仪器b的名称是
 
．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状
大理石的原因是
 
，写出上述反应的化学方程式：
 
．
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是
 
．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是
 
（填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为
 
，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
 
（“不变”或“变大”或“变小”）．
（6）在实验室常用装置B来制取氧气，现用510克5%的双氧水溶液制取氧气．试计算：
①若用30%的双氧水溶液加水稀释，配制510克5%的双氧水溶液，需要30%双氧水溶液
 
 克．
②510克5%的双氧水溶液中含双氧水
 
摩尔．
③若上述②中双氧水完全分解，可制得氧气多少摩尔？（请写出完整的解题过程）
28、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显
红
色，然后再滴加盐酸，当观察到
红色褪去
，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是
盐酸过量
．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加
酚酞（或氢氧化钠溶液）
溶液，若有
不变红（或变红）
现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：
碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7
．
测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用
滴管或玻璃棒
把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与
标准比色卡
比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会
D
．
A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：
可能是氢氧化钠溶于水
．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：
氢氧化钠溶于水也放热
．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：
B
（填序号）装置更合理，理由是
B装置能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化
．若选用合理的装置进行实验，当出现
玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升
现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是
有气泡产生
；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到
无气泡产生
现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2．如果V1
＞
V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．
图甲是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．请根据图及所学知识回答下列问题．

（1）实验室制取氧气有的步骤如下：
①撤去酒精灯；②检查装置气密性；③点燃酒精灯加热；④收集气体；⑤撤出水槽中的导管；⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口；⑦将装置固定在铁架台上．
操作的正确顺序应该是
②⑥⑦③④⑤①
②⑥⑦③④⑤①
（填序号）．
（2）可用如图甲所示方法收集氧气的原因是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
，还可以用
向上排空气
向上排空气
法收集氧气，因为
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
．
（3）加热高锰酸钾制取氧气时需要注意一些问题，请回答．
①实验前应先检查装置的气密性，目的是
防止装置漏气，收集不到气体
防止装置漏气，收集不到气体
．
②试管口略向下倾斜的原因是
防止冷凝水回流炸裂试管
防止冷凝水回流炸裂试管
．
③用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放一团棉花，棉花的作用是
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
．
④用排水法收集氧气时，开始收集氧气的适宜时刻是
集气瓶口有连续、均匀气泡冒出时开始收集
集气瓶口有连续、均匀气泡冒出时开始收集
．
（4）收集满氧气的集气瓶应
正
正
（填“正”或“倒”）放在桌面上，是因为氧气
密度比空气大
密度比空气大
．
（5）实验室还可以用过氧化氢溶液制取氧气．
①写出用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
；二氧化锰在这个反应中充当
催化剂
催化剂
．
②过氧化氢分解制取氧气的装置图如图乙所示，图中收集氧气的方法叫作
向上排空气法
向上排空气法
，可以用这种方法收集氧气是因为
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
，用该种方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是
将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃证明收集满了
将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃证明收集满了
．
③如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是
AD
AD
．
A．减慢液体滴加的速度
B．换用体积较小的锥形瓶
C．加热锥形瓶
D．把过氧化氢溶液稀释．
以下归纳和总结不完全正确的一组是（　　）
A 化学与安全 B化学与环境
①稀酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗
②点燃氢气前一定要检验其纯度
③洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布扑盖		 ①pH小于7的雨水都是酸雨
②城市拥堵的汽车会产生大量尾气
③工厂排出的烟尘会污染空气
C化学与资源 D化学与工业
①可用塑料来代替钢制造汽车零部件
②石油是工业的血液
③稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护		 降低稀NaOH溶液pH的三种方法
①加水稀释
②加入MgCl2溶液
③加入稀硫酸

实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是______；仪器b的名称是______．
（2）在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状
大理石的原因是______，写出上述反应的化学方程式：______．
（3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______．
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______（填字母编号）．
（5）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为______，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是______（“不变”或“变大”或“变小”）．
（6）在实验室常用装置B来制取氧气，现用510克5%的双氧水溶液制取氧气．试计算：
①若用30%的双氧水溶液加水稀释，配制510克5%的双氧水溶液，需要30%双氧水溶液______ 克．
②510克5%的双氧水溶液中含双氧水______摩尔．
③若上述②中双氧水完全分解，可制得氧气多少摩尔？（请写出完整的解题过程）

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