Question

某化工厂的纯碱样品中含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取该纯碱样品11g，全部溶解在80g水中，再加入170.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

Answer 1

解法一：

解：设Na₂CO₃的质量为，生成NaCl的质量为

           Na₂CO₃+ BaCl₂ ＝ BaCO₃↓+ 2NaCl

           106              197      117                   ……（1分）

                          19.7g    

                                        ……（1分）                      =11.7g                       ……（1分）

   反应后所得溶液中溶质的质量=11g－10.6g +11.7g = 12.1g

……（1分）

   反应后所得溶液的质量=11g+80g+170.7g－19.7g =242g

   反应后所得溶液中溶质质量分数= %=5% 

   答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质质量分数为5%。                                                       

解法二：

解：设Na₂CO₃的质量为，BaCl₂的质量为，生成NaCl的质量为z

            Na₂CO₃+ BaCl₂ ＝ BaCO₃↓+ 2NaCl

            106     208      197      117                    ……（1分）

                         19.7g     z       

  

           =         = 10.6g                     ……（1分）

           =          = 20.8g

            =         z = 11.7g

   反应后所得溶液中溶质的质量=11g－10.6g+11.7g=12.1g

   反应后所得溶液的质量=80g+170.7g－20.8g+12.1g=242g

反应后所得溶液中溶质质量分数=%=5%              ……（1分）   

   答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质质量分数为5%。

 （其它合理解法均可得分）