Question

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）．某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析：先根据盐酸的质量通过方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，生成氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量，根据反应后溶质质量分数的计算求出原来氯化钠的质量，再计算碳酸钠在混合物中的质量分数．

解答：解：设纯碱产品中Na₂CO₃质量为x，生成NaCl质量为y，CO₂的质量z．
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73       117     44
x  100g×7.3%    y      z

根据 

106

73

=

x

100g×7.3%

  解得 x=10.6 g，根据：

73

117

=

100g×7.3%

y

解得y=11.7g，根据：

73

44

=

100g×7.3%

z

解得z=4.4
设原样品中NaCl质量为m．    

m+11.7g

m+10.6g+31.5g+100g-4.4g

×100%=10%
解得m=2.3g
碳酸钠的质量分数为：

10.6g

10.6g+2.3g

×100%=82.2%
答：样品中碳酸钠的质量分数82.2%．

点评：解答本题关键是要根据纯物质盐酸中的溶质进行计算，还需要结合反应后所得溶液中溶质质量分数进行计算，反应后溶液中溶质有两部分，生成物和原来溶液中的氯化钠．