Question

某化工厂用侯氏制碱法制得的纯碱中含少量氯化钠．为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量，化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
【动手实验】
①取该纯碱样品12.7g，加入150g水中，充分搅拌到完全溶解；
②向①中所得溶液里逐滴滴加某未知溶质质量分数的氯化钡溶液，观察现象，记录数据．
【绘制图表】如图所示，横坐标表示加入的氯化钡溶液质量，纵坐标表示生成沉淀的质量
【分析数据，计算结果】请你帮助他们回答下列问题：
（1）当滴入氯化钡溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）

 

．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量是

 

g．
（3）当滴入氯化钡溶液133g时（即A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．

 

（计算结果精确至0.1g）．

Answer 1

分析：根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，结合图象中的转折点进行分析；
根据方程式中的比例关系和题中的数据解出需要的数据．

解答：解：（1）当氯化钡和碳酸钠接触后会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入的氯化钡质量大于133克时，沉淀质量不再变化，所以A点两者恰好完全反应，B点时，氯化钡过量，含有的溶质有样品中的氯化钠、生成的氯化钠，和过量的氯化钡，故答案为：NaCl、BaCl₂；
（2）从图象中可以看出加入133克的氯化钡时生成的沉淀质量是19.7克，
设生成19.7克的沉淀需要碳酸钠为x，生成氯化钠为y
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
106           117   197
x             y     19.7

106

x

=

197

19.7

=

117

y

x=10.6g，
y=11.7g，
故答案为：碳酸钠质量为：10.6g；
反应后的溶质质量为：12.7-10.6+11.7=13.8g，
所以反应后的溶质质量是13.8g．

点评：在解此类题时，关键是分析题中图象中转折点的含义和方式反应的原理，再根据比例关系解答．