题目内容
HNO3在光照或受热条件下发生反应，生成O2、NO2和一种常见的氧化物．
（1）保存HNO3时要注意避光，且放在阴凉处．原因是 ．
（2）HNO3分解的化学方程式是 ．
（3）工业制备Ca（NO3）2?6H2O的一种途径可表示为CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2?6H2O．生产时，若调节好所用硝酸溶液的溶质质量分数，直接加入氧化钙而不需加水，便可得到Ca（NO3）2?6H2O．所用硝酸溶液的溶质质量分数约为 （保留一位小数）．
（1）保存HNO3时要注意避光，且放在阴凉处．原因是
（2）HNO3分解的化学方程式是
（3）工业制备Ca（NO3）2?6H2O的一种途径可表示为CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2?6H2O．生产时，若调节好所用硝酸溶液的溶质质量分数，直接加入氧化钙而不需加水，便可得到Ca（NO3）2?6H2O．所用硝酸溶液的溶质质量分数约为
考点：化学性质与物理性质的差别及应用,有关溶质质量分数的简单计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：物质的变化与性质
分析：（1）根据HNO3的性质分析回答．
（2）根据HNO3分解的反应，写出反应化学方程式．
（3）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?6H2O晶体．
（2）根据HNO3分解的反应，写出反应化学方程式．
（3）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?6H2O晶体．
解答：解：（1）由题意可知，HNO3在光照或受热条件下发生反应，所以，保存HNO3时要注意避光，且放在阴凉处．
（2）HNO3在光照或受热条件下发生反应，生成O2、NO2和一种常见的氧化物，由质量守恒定律可知，这种氧化物是水，反应化学方程式是：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O；
（3）根据化学方程式：CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2?6H2O
126 90
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是90份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是：
×100%=58.3%
故答为：（1）HNO3在光照或受热条件下发生反应；（2）4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O；（3）58.3%．
（2）HNO3在光照或受热条件下发生反应，生成O2、NO2和一种常见的氧化物，由质量守恒定律可知，这种氧化物是水，反应化学方程式是：4HNO3
| ||
| 或光照 |
（3）根据化学方程式：CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2?6H2O
126 90
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是90份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是：
| 126g |
| 126g+90g |
故答为：（1）HNO3在光照或受热条件下发生反应；（2）4HNO3
| ||
| 或光照 |
点评：本题难度不是很大，主要考查了化学方程的书写、根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，培养学生的理解能力和计算能力．
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