题目内容
8．下面是甲同学设计的关于“证明一氧化碳具有还原性“的实验装置
（1）写出CO还原CuO的反应方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）能证明CO具有还原性的实验现象是试管内黑色粉末变红
（3）乙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．右图是他设计的储气瓶，尾气应该从a（填a、b）口通入．
（4）丙同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以检验一氧化碳能否与澄清石灰水反应．你认为丙的设计有无必要？为什么？不必要，在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水．
分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）CO具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原；
（3）依据储气瓶是储存气体排出水的方式对气体的通入要求进行分析即可；
（4）依据该实验进行时应该先通入一会儿一氧化碳以排净装置内的空气进行分析即可．
解答 解：（1）一氧化碳在加热条件下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
故答案为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（2）CO具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生的实验现象是：试管内黑色粉末变红．
故答案是：试管内黑色粉末变红；
（3）采用乙装置进行储气时，由于气体要留在集气瓶中，而水被排出，所以气体一定要从a管通入，否则无法达到储气的目的，
故答案为：a；
（4）由于一氧化碳能燃烧，所以点燃或加热前一定不能混入氧气，否则有可能产生爆炸，因此在进行实验时应先给装置通一会一氧化碳，从而排净装置内的空气，所以此时就可以通过A装置内石灰水的变化判断一氧化碳是否能与石灰水反应，因此完全没有必要再加装置进行实验，
故答案为：不必要，在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水．
点评 本题是一道实验设计题，解题的关键是掌握有关一氧化碳的性质以及还原氧化铜时的注意事项，属基础性实验知识考查题．
练习册系列答案
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8．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列关于它的说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化氢由氢气和氧气构成 | |
| B． | 过氧化氢由氢原子和氧原子构成 | |
| C． | 过氧化氢由两个氢元素和两个氧元素组成 | |
| D． | 一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成 |
19．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（ ）
| A． | 温度升高 | B． | 温度降低 | C． | 压强增大 | D． | 压强减小 |
3．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，
观察到有气泡冒出证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3；
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤；
②向滤液滴加适量酚酞；溶液变成红色贝贝的猜想成立
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7”，才可证明发生反应了，其原因是：排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究：探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，
观察到有气泡冒出证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3；
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤； ②向滤液滴加适量 酚酞； | 溶液变成红色 | 贝贝的猜想成立 |
②向滤液滴加适量酚酞；溶液变成红色贝贝的猜想成立
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7”，才可证明发生反应了，其原因是：排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．
20．
如图，冰袋是一种冰块的升级替代产品，广泛用于医疗高烧降温退热，体育界运动员训练及比赛过程中意外碰伤、扭伤、摔伤等使用．某校兴趣小组打算开发一种冷袋，内装一种化合物和50mL水．“研究比较3种化合物，哪种化合物的降温效果最好？”
实验步骤：
①在标号A、B、C的3个杯子中，分别装入各50mL水，并测量水温；
②在A、B、C杯子中分别加入NH4Cl、CaCl2、NaCl，搅拌后测量水温．
实验结果如表．
（1）该探究实验中的自变量是化合物（的种类）．
（2）从实验过程和结果中，能得出有效的结论吗？说明理由：不能，因为化合物的质量、水的初温等变量未控制保持相同．
如图，冰袋是一种冰块的升级替代产品，广泛用于医疗高烧降温退热，体育界运动员训练及比赛过程中意外碰伤、扭伤、摔伤等使用．某校兴趣小组打算开发一种冷袋，内装一种化合物和50mL水．“研究比较3种化合物，哪种化合物的降温效果最好？”实验步骤：
①在标号A、B、C的3个杯子中，分别装入各50mL水，并测量水温；
②在A、B、C杯子中分别加入NH4Cl、CaCl2、NaCl，搅拌后测量水温．
实验结果如表．
| 杯子 | 化合物 | 始温（℃） | 终温（℃） |
| A | NH4Cl | 25 | 18 |
| B | CaCl2 | 23 | 28 |
| C | NaCl | 22 | 20 |
（2）从实验过程和结果中，能得出有效的结论吗？说明理由：不能，因为化合物的质量、水的初温等变量未控制保持相同．
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