Question

1．若1.6g某物质完全燃烧生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，则该物质含有的元素为（　　）

• A． C、H、O三种元素
• B． C、H两种元素
• C． C、O两种元素
• D． O、H两种元素

Answer 1

分析 本题根据有CO₂和H₂O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO₂和H₂O中C、H两种元素的质量，若质量和小于1.6 g，则有氧元素，相等则不含氧元素．

解答 解：由题意，反应后CO₂和H₂O生成，有机物一定含有C、H两种元素；
CO₂中C元素的质量4.4g×$\frac{12}{44}×100%$=1.2g；H₂O中H元素的质量3.6g×$\frac{2}{18}×100%$=0.4g；1.2g+0.4g=1.6g，说明不含有氧元素．
故选B．

点评 本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．