Question

8．用足量一氧化碳还原200g赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃），把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到300g沉淀．求赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数．

Answer 1

分析 根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，利用碳酸钙与氧化铁之间的关系求出氧化铁的质量，进而求出赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数即可．

解答 解：设氧化铁的质量为x．
由Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0可知
Fe₂O₃ ～3CO₂ ～3CaCO₃
160                            300
x                                 300g
$\frac{160}{x}=\frac{300}{300g}$
x=160g
赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数=$\frac{160g}{200g}×100%$=80%
答：赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数为80%．

点评 本题主要考查了化学方程式的基本计算，难度不大，注意解题格式要规范，解题的数据要准确．