Question

18．将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g．求：
（1）产生气体的质量？
（2）铁粉样品中铁的纯度？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁与盐酸反应放出了氢气，烧杯中物质的总质量减少的质量就是生成的氢气的质量，利用氢气的质量代入计算可有出铁的质量、以及生成的氯化亚铁的质量，即可进行有关的计算．

解答 解：（1）氢气的质量为：100g+12g-111.6g=0.4g；
（2）则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y．
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56            127    2
    x               y    0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.4g}$
解得x=11.2g，y=25.4g
铁粉样品中铁的质量分数为$\frac{11.2g}{12g}$×100%=93.3%
（3）反应后溶液的质量为111.6g-（12g-11.2g）=110.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{25.4g}{110.8g}$×100%=22.9%
答：（1）产生气体的质量为0.4g；（2）铁粉样品中铁的纯度为93.3%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的质量是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算．