Question

某同学取16克高锰酸钾来制取氧气，加热一段时间后，称得剩余固体物质的质量为14.4克．试计算：
（1）该同学制得的氧气的质量．
（2）剩余固体有哪几种？各物质的质量为多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量；
（2）利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰、锰酸钾和反应的高锰酸钾，据此解答即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后质量减少的质量就是生成氧气的质量，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g．
（2）设生成MnO₂的质量为x，反应的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87  32
 y          z    x  1.6g

87

x

=

32

1.6g

x=4.35g  

316

y

=

32

1.6g

y=15.8g 

197

z

=

32

1.6g

z=9.85g
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．则剩余固体中含有0.2g高锰酸钾、4.35g二氧化锰和9.85g锰酸钾；
故答案为：（1）高锰酸钾分解后产生氧气的质量是1.6g；（2）剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，质量分别是0.2g、9.85g、4.35g．

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，是解题的关键．