题目内容
19．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室里用6.5g锌与足量硫酸反应，可制得氢气和硫酸锌的质量各为多少？（友情提示：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
分析 根据锌的质量和反应的化学方程式可以计算生成氢气和硫酸锌的质量．
解答 解：设生成氢气、硫酸锌的质量分别是x、y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 161 2
6.5g y x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，y=16.1g
答：可制得氢气和硫酸锌的质量分别为0.2g、16.1g．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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（1）从上表数据分析，小华用8g大理石粉末总共收集到二氧化碳2.2g．
（2）求大理石碎料中含碳酸钙的质量为多少克？．
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 连续加入盐酸的体积（ml） | 20 | 20 | 20 |
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（2）求大理石碎料中含碳酸钙的质量为多少克？．
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