Question

12．某同学欲测定贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳10g加入到装有稀盐酸的烧杯中，稀盐酸和烧杯的质量为50g，恰好反应，称得烧杯及其杯内物质总质量为56.7g，（贝壳中杂质不与稀盐酸反应）求：
（1）反应过程中生成二氧化碳气体的质量是多少；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 加入稀盐酸时，石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为10g+50g-56.7g=3.3g．故答案为：3.3g．
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$    
x=7.5g 
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．