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一种“人工固氮”的方法是：6H2O+2N24NH3+3O2，该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

C 【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，故选C。
练习册系列答案
相关题目

下列除杂方法正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂方法

A

N2（O2）

通过足量的灼热氧化铜

B

CaO（CaCO3）

加入足量的水，过滤

C

NaCl溶液（Na2SO4）

加入适量的BaCl2溶液，过滤

D

CaCl2溶液（HCl）

加入适量的Na2CO3溶液

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、氮气、氧气通过灼热的氧化铜网时，都不与铜反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、HCl和Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二...

科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应属于化合反应 B. 反应前碳元素的化合价为+2 价

C. 生成物的化学式可用 C2H2O 表示 D. 参加反应的两物质的质量比为 1:1

A 【解析】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。本题选A。

物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4 5名“队员”组成，比赛中，场上“队员”位置及传球路线如图所示。(图中“——”表示两端物质能发生化学反应)

(1)C位置“队员”所代表的物质是_______。

(2)写出反应②的化学方程式_____________。

Ca(OH)2 Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 【解析】CuSO4可与Fe反应，Fe可与H2SO4反应，H2SO4可与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2可与CO2反应。(1)C位置“队员”所代表的物质是Ca(OH)2。(2)反应②的化学方程式是：Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 乙的溶解度随温度的升高而增大

B. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度

C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液

D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D 【解析】A. 甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；B.t1℃、t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，错误；C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，错误；D. t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，则该温度时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相等，正确。故选D。 ...

下列物质的性质，属于化学性质的是

A. 可燃性 B. 颜色 C. 密度 D. 沸点

A 【解析】A. 可燃性属于化学性质，符合题意；B. 颜色属于物理性质，不符合题意；C. 密度属于物理性质，不符合题意；D. 沸点属于物理性质，不符合题意。故选A。

碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。

老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_______。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。

【实验一】HCl 【实验二】Mg 【实验三】MgCl2 【结论】Mg(OH)ClMgO+HCl↑ 【解析】【实验一】管内无黄绿色气体，说明没有生成氯气；大试管口也没有液滴形成，说明没有生成水；硝酸银溶液中有白色沉淀产生，说明生成了HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀；【实验二】镁能与稀盐酸反应生成氢气，猜想中的其他物质不能。现取少量实验一的剩刹余固体于试...

想想看，生活中常用的下列物质分别含有什么化学成分：

（1）干冰中的“冰”是指_________（2）天然气中的“气”指__________ ；

（3）纯碱中的“碱”是指_________（4）胃酸中的“酸”指___________。

二氧化碳 甲烷 碳酸钠 盐酸 【解析】（1）干冰中的“冰”是指固体二氧化碳；（2）天然气中的“气”指甲烷； （3）纯碱中的“碱”是指碳酸钠，因溶液呈碱性，俗称纯碱；（4）胃酸中的“酸”指盐酸。

天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是

A. 2.8g B. 5g C. 3g D. 3.2g

B 【解析】根据题意可知天平右边加入氧化钙，充分反应后总质量反应前后没变，相对于稀盐酸来说，溶液质量增加了2.2g，所以要保持天平平衡，必须使左边加入碳酸钙后，溶液质量增加也必须为2.2g。因为碳酸钙加入后和盐酸反应，放出气体，所以选项A一定不正确。所以只需要对选项BCD其中一个进行计算验证即可。 CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O+CO2↑ 溶液质量增加 100g...

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