题目内容
某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现，该白色粉末的主要成分是 ，产生白色粉末的方程式为 ，NaOH固体在空气中敞口放置，质量会 ，因为吸收了空气里的 和 ，因此NaOH必须 保存；氢氧化钠固体易 ，常用作某些气体的干燥剂；长期盛放石灰水的试剂瓶壁上有一层白色固体，写出生成白色固体的化学方程式为 ，除去该白色固体常用的一种酸为 ．
考点：碱的化学性质,常见碱的特性和用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸水和二氧化碳所以质量增大，氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠易吸水能做干燥剂；石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
解答：解：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸水和二氧化碳所以质量增大，氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠易吸水能做干燥剂；NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，于氢氧化钙溶液（石灰水）易和空气中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙（CaCO3），而碳酸钙（CaCO3）不溶水，但可以和盐酸（HCl）溶液反应生成可溶于水的氯化钙．
故答案是：碳酸钠；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大；二氧化碳；水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；稀盐酸．
故答案是：碳酸钠；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大；二氧化碳；水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；稀盐酸．
点评：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸水和二氧化碳所以质量增大，氢氧化钠必须密封保存；主要考查了与氢氧化钙的有关性质，及碳酸盐的有关知识．在书写化学反应方程式时，注意方程式一定要配平．
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| A、化合物 | B、单质 |
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