题目内容
【题目】请结合下列实验装置，回答有关问题．
（1）写出仪器a和b的名称：a______，b______；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为______（填字母），发生反应的化学方程式为______________________；
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为______
（填字母），发生反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做______________；
（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是____________（选填序号）。
【答案】 酒精灯 集气瓶 AC或AD 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ BD CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 干冰 C
【解析】（1）根据常识可写出仪器a、b的名称；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，其反应原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；反应属于“固固加热型”，据此可选择发生装置；
（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，属于“固液不加热型”，据此选择发生装置。 固体二氧化碳叫“干冰”；
（4）根据一氧化氮的性质分析。
解：（1）根据常识可写出仪器a、b的名称：a、酒精灯，b、集气瓶；
（2）反应的基本类型是分解反应，属于“固固加热型”，可选用的发生装置是 A，氧气的密度比空气略大，且不易溶于水，所以收集装置是C或D。
实验室加热高锰酸钾制取氧气，其反应原理是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，属于“固液不加热型”，所以实验室制取CO2气体所需的发生装置是B；收集装置是 D；固体二氧化碳叫“干冰”；
（4）一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，故采用排水法收集。选C。
【题目】酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验
记录与分析．请根据要求回答问题：
（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：
加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度上升 （△t）/℃ | 5.6 | 9.8 | 12.1 | 16.3 | 18.5 | 17.1 | 15.2 | 14.6 | 13.5 | 12.6 |
根据上表数据分析：
①当加入盐酸体积为__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是__．
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__．
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__、__．
（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 | 现象一：有气泡产生 现象二：__ | 1．该氢氧化钠溶液样品已变质 2．溶液碱性消失 |
现象一：有气泡产生 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 | 1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__ 2．所取的步骤一反应后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”） |
