题目内容
【题目】某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3 ． 需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是 ．
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图像．（标出Na2CO3溶液的质量） 
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌
（2）解：加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，随着碳酸钠溶液的加入，pH升高，如下图所示：
（3）解：设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+ | H2SO4 | ═ | Na2SO4+ | H2O+ | CO2↑ |
98 | 142 | 44 | |||
100g×9.8% | y | z |
= 
= 
，
y=14.2g，z=4.4g，
所得溶液的溶质质量分数为： 
×100%=7.1%，
答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%
【解析】解：（1）设需要浓硫酸的体积为x， 则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，
x=5.4mL，
稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．
故填：5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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