Question

4．一定质量的稀硫酸与20gCu-Zn合金恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为13g．
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算锌和硫酸锌的质量，进而求算所得溶液中硫酸锌的质量分数．

解答 解：设生成0.4g氢气，所需要的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               161        2
x                   y        0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g
y=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{32.2g}{80.5g}$×100%=40%
答：（1）样品中锌的质量为 13g．
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．