题目内容
15．某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）由第1次和第2次反应可知，200g稀硫酸能和22.4g铁反应，第3次中的铁完全反应，剩余固体是碳的质量，即碳的质量是4g，因此第2次测得剩余固体中铁的质量为：15.2g-4g=11.2g，即第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是11.2g、4g．
故填：11.2g、4g．
（2）生铁中铁的质量分数为：$\frac{60g-4g}{60g}$×100%=93.3%，
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．
（3）设200g稀硫酸中硫酸质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98
22.4g x
$\frac{56}{22.4g}$=$\frac{98}{x}$，
x=39.2g，
稀硫酸的质量分数为：$\frac{39.2g}{200g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
设完全反应后生成氢气质量为y，消耗硫酸质量为z，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98 2
60g-4g z y
$\frac{56}{60g-4g}$=$\frac{98}{z}$=$\frac{2}{y}$，
y=2g，z=98g，
消耗稀硫酸质量为：98g÷19.6%=500g，
反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图如下图所示：
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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7．
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4．
食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中
代表一个碳原子，
代表一个氢原子，
代表一个氧原子．下列说法不正确的是（ ）
食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中
代表一个碳原子，
代表一个氢原子，
代表一个氧原子．下列说法不正确的是（ ）| A． | 乙酸是一种化合物 | |
| B． | 乙酸的相对分子质量为60 | |
| C． | 乙酸中碳元素的质量分数为60% | |
| D． | 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1 |
