题目内容

11．已知硝酸钾在t℃时的溶解度为50g，现有t℃时溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液200g，若要使该溶液在t℃时析出10g晶体（不含结晶水），则需要蒸发掉水的质量为（　　）
A．80gB．90gC．100gD．110g

分析 根据题意，硝酸钾在t℃时的溶解度为50g，现有t℃时溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液200g，据此计算出含水和硝酸钾的质量，由要使该溶液在t℃时析出10g晶体（不含结晶水），进行分析解答．

解答 解：硝酸钾在t℃时的溶解度为50g，即t0℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾50g，溶液达到饱和状态；现有t℃时溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液200g，含硝酸钾的质量为200g×20%=40g，含水的质量为200g-40g=160g；若要使该溶液在t℃时析出10g晶体（不含结晶水），即剩余的饱和溶液中含硝酸钾的质量为30g，则需要水的质量为100g×$\frac{30g}{50g}$=60g；则需要蒸发掉水的质量为160g-60g=100g．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握t℃时析出10g晶体后所得溶液为该温度下的饱和溶液是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．小红发现松软的面包，酥脆的饼干内部都有许多小孔．为了探究这个问题，他从面包师那里了解到：此类食品制作过程中常加入蓬松剂，碳酸氢钠就是一种常用的蓬松剂．小红从超市买来一袋蓬松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其进行了探究：
①阅读使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成型后直接焙制．查阅资料
了解到碳酸氢钠不稳定，加热的时候能分解成碳酸钠和水，还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．
②观察到样品为白色粉末状物质．
③取少量样品加入水，发现全部溶解．
④用PH试纸测溶液的酸碱度为PH=11．
⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡．
⑥取适量样品放入试管加热，产生大量的气体．
据上述回答下列问题：
（1）请你通过以上实验判断，形成小孔的气体的化学式应该是CO2．你猜测产生这种气体的原因是碳酸氢钠与酸反应或碳酸氢钠受热分解会产生CO2．
（2）请你通过以上探究活动，总结出至少2条碳酸氢钠的物理性质
①白色粉末，
②易溶于水．
（3）请你写出第6步中的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
2．化学知识中有很多的“相等”．下列叙述正确的是（　　）
A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B．同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等
C．化学反应前后各物质的物质总和一定相等
D．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
19．某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：氢气也有一氧化碳相似的化学性质3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O；杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：得到数据如表：
装置BC
反应前质量84.3g294.1g
反应后质量81.9g296.8g
（1）实验前先通一会氢气原因排出装置内的空气，防止加热时产生爆炸；试验中观察到的实验现象为红色粉末变黑；实验结束时先停止加热后停止通入氢气，原因防止生成的铁被氧化．
（2）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．80%
（3）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为[（296.8g-294.1g）-（84.3g-81.9g）]：（84.3g-81.9g）（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会不变（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
6．将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤．小强对所得滤液组成物质的判断，正确的是（　　）
A．可能有硝酸银和硝酸铜B．一定没有硝酸银和硝酸铜
C．一定有硝酸锌和硝酸铜D．可能有硝酸银和硝酸镁
16．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答下列问题：
（1）苹果酸钠盐由4种元素组成．
（2）苹果酸钠盐中C、O元素的质量比为3：5（填最简整数比）．
（3）苹果酸钠盐中质量分数最大的元素是氧元素．
3．用正确的化学用语填空：
①3个铝离子3Al3+；②硫酸铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2（SO4）3．
20．锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜可以加快产生氢气的速率，等质量的两份锌，向其中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，并向其中一份中加几滴硫酸铜溶液，产生氢气的质量随时间变化图象如图所示．
（1）图中b曲线，表示了加入硫酸铜，并写出相关的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（2）为什么b产生的氢气质量会偏少？锌铜在硫酸中形成原电池反应加快反应速率，但生成氢气量减少．
14．由Mg、Fe、CuO组成的混合物加入适量的盐酸，充分反应后铁有剩余，则该溶液中含有的金属阳离子是（　　）
A．Mg2+和Fe2+B．Mg2+ Fe2+和Cu2+C．Mg2+和Cu2+D．Fe2+和Cu2+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网