Question

质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律．
（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变．
①该反应的化学方程式为

2HgO

△   .

2Hg+O₂↑

．
②从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因：

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

．
（2）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
①甲同学测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g，木炭充分灼烧后的灰烬和坩埚的总质量n g，m和n的关系为m

＞

n （选填“＞”、“＜”或“=”）．
②乙同学测定的数据有：铜片的质量x g，铜片充分加热后的质量y g，x和y的关系为x

＜

y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
③丙同学测定的数据有：铁钉、硫酸铜溶液和烧杯的总质量a g，铁钉、硫酸铜溶液充分反应后的混合物和烧杯的总质量 b g，a和b的关系为a

=

b（选填“＞”、“＜”或“=”）．
④上述实验所涉及的化学反应中，符合质量守恒定律的是

甲、乙、丙

（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律的内容进行分析，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程，此过程中原子本身没有任何变化，只是结合方式进行了重新的组合．

解答：解：（1）①氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可；②在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此反应前后各物质的质量总和没有改变；故填：①2HgO

△   .

2Hg+O₂↑；②在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
（2）①木炭和坩埚的总质量为mg，其燃烧后灰烬和坩埚总质量为n g，因为反应后生成的二氧化碳排放到空气中，故m＞n，故填：＞；
②铜片的质量xg，铜片充分加热后的质量yg，所得固体的质量等于参加反应的铜与氧气的质量和，故x＜y，故填：＜；
③铁钉、硫酸铜溶液和烧杯的总质量ag，铁钉、硫酸铜溶液充分反应后的混合物和烧杯的总质量bg，该反应没有气体参加或生成，故a=b，故填：=；
④质量守恒定律使用于化学反应，因此符合质量守恒定律的是甲、乙、丙，故填：甲、乙、丙．

点评：本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．