题目内容

英国科学家汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的微粒，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一微粒是(　　)

A. 原子核 B. 质子 C. 电子 D. 中子

C 【解析】 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子中存在一种带负电的粒子就是电子，所以，C正确，A、B、D错误。故选C。
练习册系列答案
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化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题：

（1）写出标号为①的仪器的名称________ ．

（2）若实验室制CO2 ， 应选用________ （填序号）作为二氧化碳的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是________ ．

（3）若用上述所给的仪器制取并收集一瓶H2 ， 则正确的连接顺序为________ 　接　________ （填字母序号）．

酒精灯；A；长颈漏斗能控制反应的发生与停止；A；C（或E） 【解析】 ⑴酒精灯； ⑵实验室二氧化碳制取是用大理石和盐酸发生的反应，固液不加热型，因此不需要酒精灯，故选A；打开止水夹，盐酸与大理石发生反应，生成二氧化碳，关闭止水夹，反应生成的二氧化碳将盐酸压入长颈漏斗，反应停止，因此此发生装置可以控制反应的发生与停止； ⑶氢气的制取反应方程式为Zn+H2SO4（稀）=ZnSO...

下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）

A. 分子和原子都可以构成物质

B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子

D. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小

D 【解析】 试题A．分子和原子都可以直接构成物质，正确；B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，正确；D．分子和原子之间都有间隔，气体物质分子间隔较大，固态与液态物质分子间隔较小，错误。故选D。

用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是(　　)

A. 相对原子质量为235 g

B. 电子数为92

C. 核电荷数为92

D. 相对原子质量为235

A 【解析】 A、相对原子质量的单位不是“g”，故说法错误；B、原子中质子数等于核外电子数，铀原子中含有92个质子，故铀核外含有92个电子，故说法正确；C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92，故说法正确；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数=92+143=235，故说法正确。故选A。

氧原子的相对原子质量为16，表示的意义是(　　)

A. 氧原子核内有16个质子

B. 一个氧原子的质量为16 g

C. 一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍

D. 一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍

C 【解析】 A、氧原子的相对原子质量为16，不是原子的实际质量，不是一个氧原子的质量为16g，故选项说法错误；B、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，氧原子的相对原子质量为16，其质子数应小于16，故选项说法错误；C、某原子的相对原子质量=，一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍，故选项说法正确；D、某原子的相对原子质量=，一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍，故选项...

天然水中含有的部分杂质如下表所示：

溶 解 物 质

悬浮物质

主要气体

主要离子

生物生成物离子

细菌、藻类

及原生物、

泥沙、黏土等

氧气

二氧化碳

硫化氢等

钙离子、氯离子、

硫酸根离子

镁离子

NH4+、NO2－、

HPO42－、Fe3+、

H2PO4－等

请根据上表内容回答：

（1）写出“主要气体”中两种气体的化学式________ 、________ ；

（2）写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号________ 、________ ；

（3）写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式________ 。

O2；CO2（或H2S）；Ca2+或Mg2+；Cl-或SO42- ；NH4H2PO4 【解析】 ⑴氧气、二氧化碳、硫化氢的化学式分别为：O2、CO2、H2S。⑵带正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子，Ca2+、Mg2+是阳离子，Cl-、SO42-是阴离子。⑶磷酸二氢铵由H2PO4—和NH4+构成，化学式为NH4H2PO4 。

“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6 ， 下列说法正确的是(  )

A. 其中硅元素的化合价为+4价         B. 其中硅元素的化合价为－4价

C. 这种玉含有10个原子        D. 这种玉含有四种金属元素

A 【解析】 A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NaAlSi2O6中硅元素的化合价为：（+1）+（+3）+2x+（-2）×6=0；则x=+4，故A正确；B、NaAlSi2O6中硅元素的化合价为+4，故B错误；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；一个玉含分子中含有的原子个数为：1+1+2+6=10；题目没有说明是一个分子或者是每个分子，故C错误；D、根...

下列对实验现象的描述，错误的是（ ）

A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体

B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体

D. 将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色

C 【解析】 A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．D、将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色，故选项说法正确．故选：C．

电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+2X+O2↑ 则X的化学式为（　　）

A. SO2 B. H2S C. H2SO4 D. H2SO3

C 【解析】 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2Cu、2S、10O、4H，反应后（X除外）有2Cu、2O，所以2X中有2S、8O、4H，则X的化学式是H2SO4，故选C。

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