Question

8．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了如下实验．请回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}$；
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为83：95；
（4）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为32%；
（5）若要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需要上述实验最终所得溶液的质量为45g，所用的4种玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．

Answer 1

分析 氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方法计算和判断．

解答 解：（1）氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）设氯化镁的质量为x，氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95     80     58          117
x       y    5.8g          z
$\frac{95}{x}=\frac{80}{y}=\frac{58}{5.8g}=\frac{117}{z}$
x=9.5g
y=8g
z=11.7g
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为：（17.8g-9.5g）：9.5g=83：95；
（4）反应后所得溶液质量=$\frac{（17.8g-9.5g）+11.7g}{10%}$=200g
所用氢氧化钠溶液的质量=200g+5.8g+37g-17.8g-200g=25g
所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：$\frac{8g}{25g}×$100%=32%；
（5）若要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需要上述实验最终所得溶液的质量为$\frac{500g×0.9%}{10%}$=45g，所用的4种玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
答案：
（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）$\frac{95}{x}=\frac{58}{5.8g}$；  
（3）83：95；
（4）32%；
（5）45g；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．