Question

19．小华利用溶液导电性进行实验设计方案进行探究NaOH和盐酸的反应．
分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：

实验序号	A	B	C	D
试剂	蒸馏水	稀盐酸	NaOH溶液	NaCl溶液
电流强度/mA	约为0	0.09	0.09	0.09

查阅资料：
I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的Na⁺和OH^-（填化学符号）．
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl^-的数目相等（填写“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I₁和I₂．根据I₁＞ I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．

Answer 1

分析 ①NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的钠离子和氯离子；
②电流强度与离子浓度成正比来分析；
③氢氧化钠与盐酸反应生成水，使溶液中离子减少来分析

解答 解：①NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的钠离子和氢氧根离子；
②电流强度与离子浓度有关，实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl^-的数目相等；
③氢氧化钠氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水，使溶液中离子减少；而 NaOH溶液与氯化钠溶液不反应离子不减少，故I₁大于I₂．
故答案为：①Na⁺和OH^-；②相等；③＞．

点评 结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．