Question

4．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是BaSO₄和BaCO₃．（填物质的化学式）
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；   猜想②：Na₂SO₄；    猜想③：Na₂CO₃；   猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【实验探究】
若现象a只有气泡产生，则猜想③④可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．

Answer 1

分析 从BaCl₂与Na₂CO₃、BaCl₂与Na₂SO₄的反应产物分析判断；
【提出猜想】从反应物有剩余的角度完成猜想即可；
【实验探究】从加入硫酸会生成气体分析碳酸盐的存在；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解说明只有硫酸钡进行分析．

解答 解：BaCl₂与Na₂CO₃反应会生成碳酸钡和氯化钠，BaCl₂与Na₂SO₄反应会生成硫酸钡和氯化钠，由于碳酸钡与硫酸钡均是白色沉淀，所以该白色沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物；
【提出猜想】该猜想是基于两组同学实验时物质有剩余提出的，分析其它猜想可知①应为氯化钡；
【实验探究】若现象a只有气泡产生，说明生成了气体，分析知一定含有碳酸钠，故③④可能成立；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡不能和稀硝酸反应．
故填：④．
若沉淀全部不溶解，则滤液中含有氯化钠和硫酸钠．
故填：②．
答案：BaSO₄、BaCO₃
【提出猜想】BaCl₂；
【实验探究】③④；④；②；

点评 本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是根据题干叙述的实验现象，依据物质的性质作出合理的推测．