题目内容
1．下列关于溶液说法正确的是（ ）| A． | 凡是溶液，其中溶剂的量一定大于溶质的量 | |
| B． | 凡是无色透明的液体都是溶液 | |
| C． | 由一种或多种物质分散在一种液体里所形成的混合物就是溶液 | |
| D． | 只要温度不变，溶剂的量不减少，溶液中的溶质就不会沉降或出现分层现象 |
分析 A．根据溶液的组成来分析；
B．凡是无色透明的液体不一定是溶液；
C．根据溶液的特征来分析；
D．根据溶液的基本特征分析．
解答 解：A．溶液中的溶剂的质量不一定大于溶质的质量，如98%的酒精溶液，其中溶质的质量就大于溶剂的质量，故错误；
B．无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物．说法错误；
C．一种物质分散到另一种物质而形成的液体必须是均一稳定才行，否则有可能是悬浊液或乳浊液，故错误；
D．溶液是均一、稳定的混合物，只要温度不改变，溶剂不蒸发，溶液中的溶质和溶剂不会分离，故正确；
故选D．
点评 解答本题关键是要知道溶液的三大特点：均一性、稳定性、混合物．
练习册系列答案
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12．从S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2中获取的信息错误的是（ ）
| A． | 32g硫和32g氧气完全反应，可以生成64g二氧化硫 | |
| B． | 常温下硫与氧气混合就可以变成二氧化硫 | |
| C． | 反应前后，元素的种类没有改变 | |
| D． | 在反应前后，硫原子和氧原子的数目没有改变 |
16．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ）
| A． | 空气污染物：NO、SO2、PM2.5 | B． | 混合物：铁锈、碘酒、稀有气体 | ||
| C． | 酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3 | D． | 氧化物：冰、干冰 |
在50g7.3%的盐酸中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，得到如图所示的图象，求所加氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
2．1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如表所示：
（1）根据表中数据可知普通海水的密度小于1.13g/mL．
（2）在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内．原因是：尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出．
| 海水密度（g．mL-1） | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
（2）在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内．原因是：尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出．
3．如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（ ）
| A． |  向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 | |
| B． |  在试管中加热高锰酸钾 | |
| C． |  等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应 | |
| D． |  向一定量的硝酸银溶液中插入铜 |