Question

某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验．
（1）若配制40g 10%氢氧化钠溶液，不需要下列仪器中的

 

（填序号）．

仪器
A	B	C	D	E	F

（2）若中和过程溶液pH的变化曲线如图1所示，则表明该实验操作是将

 

溶液滴加到另一种溶液中．为了显示出该反应恰好中和，需向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液．
（3）98%的浓硫酸密度为1.84g/cm³．配制10%的稀硫酸98g，需要98%的浓硫酸

 

mL（计算结果保留到0.1）．
（4）稀释浓硫酸用量筒量取水的体积时，如采用如图2所示的方法读取数据（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数

 

10%（选填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,有关溶质质量分数的简单计算,中和反应及其应用

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性

分析：（1）由于所称取的氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，据此选择仪器；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和硫酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸过量时显酸性，据此分析解答；
（3）根据浓溶液稀释得到稀溶液的过程中，溶质的质量不变解答；
（4）根据仰视会导致量取水的体积偏大，据此解答．

解答：解：
（1）配制40g 10%氢氧化钠溶液，氢氧化钠的强烈腐蚀性要求在称量氢氧化钠时就放在玻璃器皿内，因此称量氢氧化钠时应选用托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒，不需要酒精灯；
（2）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随后pH逐渐减小，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，故该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠的过程；
（3）由于浓溶液稀释得到稀溶液的过程中溶质的质量不变，因此欲配制980g10%的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸的质量为

98g×10%

98%

=10g，则其体积为

10g

1.84g/mL

=5.4mL；
（4）由于量取水时是仰视液面，会导致量取的水的体积多，即加水加多了，因此会导致溶液中溶质的质量分数变小．
答案：
（1）B
（2）硫酸
（3）5.4
（4）＜

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，主要考查了溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．培养学生的计算能力和理解能力．